ENEM/Vestibular: lista sobre funções inorgâncias

 Por sua importância esse tópico é certeza de presença no ENEM e nos principais vestibulares do Brasil. Vamos testar os nossos conhecimentos.


Lista de exercícios sobre funções inorgânica  


1. (Fuvest) Explique usando termos químicos adequados por que: 
a) gasolina pode ser usada para limpar peças, de automóveis, por exemplo, sujas de graxa. 
b) bicarbonato de sódio pode ser usado para aliviar "queimaduras" recentes provocadas por ácidos. 


2. (Fuvest) Misturam-se duas soluções, preparadas com o mesmo solvente. Indique dois fatos, observáveis a olho nu, que 
demonstrem a ocorrência de uma reação química nesse processo. 


3. (Fuvest) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3. 
               b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 


4. (Fuvest) Cal viva é óxido de cálcio (CaO). 

a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. 
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo? 

5. (Unesp) Considere as reações de K2O com água e de SO3 com água. 
Escreva: 
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações; 

b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/L.

6. (Unesp) Escreva as fórmulas químicas e os respectivos nomes de quatro sais diferentes formados por cátions de metais alcalino-terrosos e ânions contendo enxofre e oxigênio. 


7. (Unesp) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações 
entre: 
a) Óxido de sódio e água. 
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 


GABARITO


1.  


a) Gasolina é composta de hidrocarbonetos apolares que dissolvem os componentes apolares de graxas e óleos. 
b) O bicarbonato de sódio (CaCO3)  neutraliza ácidos, pois tem é um sal formado por uma base forte e um ácido fraco.

2.
- Formação de precipitado 
- Liberação de gás. 

3.
 a) H2SO4 -> ácido sulfúrico 
    NH3 ->  amônia 

b) H2SO4 + NH3 -> (NH4)2 SO4 (sulfato de amônio)



4.


a) CaO + H2O -> Ca (OH)‚ 
b) Para diminuir a acidez do solo. 


5.

 a) K2O + H‚O -> 2KOH 
    KOH - hidróxido de potássio 
    SO3 + H2O -> H2SO4 
    H2SO4 - ácido sulfúrico 

b) KOH + H2SO4 -> KHSO4 + H2O 

6. 
CaSO4 -> sulfato de cálcio 
MgSO3 -> sulfito de magnésio 
SrSO4 -> sulfato de estrôncio 
BaS2O4 -> tiossulfato de bário. 



7.


7. a) Na2O(s) + H2O(l) -> 2NaOH(aq) 
                                          hidróxido de sódio 

b) Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g) 
                                              sulfato         gás 
                                            de zinco   hidrogênio

ENEM Exercícios sobre equilíbrio iônico da água: pH e pOH

De olho no ENEM, eu coloquei alguns exercícios resolvidos que tratando do cálculo de pH.   Nessa lista temos somente ácido forte e bases fortes

1 Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H⁺] é 10^-8 ?

2.       Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.

3.       Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?

4. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10^-11 mol/L. Qual é o seu pOH?

Agora tratando de ácidos e bases reais

5.     Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M

6.       Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?

 7.  Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.

8.       Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH?

Vamos fazer um exemplo no qual o ácido  é fraco. Neste caso a dica é utilizar a expressão [H+] = M x α pois neste caso apenas uma porcentagem do ácido estará ionizado. Vamos ao exemplo:

O ácido acético (HAc) é o componente principal do vinagre, ele é um ácido orgânico (e como tal é fraco!!). Qual o pH de uma solução 0,2M de HAc, sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?

Qualquer dúvida é só postar!

Um abraço e bons estudos.

Prova específica de química - UERJ 2012

Essa foi a sexta questão do vestibular da UERJ, prova específica, de 2012.

A ideia da questão era testar o aluno no que tange aos conhecimentos de química orgânica:

- Nomear a função orgânica de uma molécula e descrever a fórmula estrutural do produto de sua oxidação.

Vamos à questão:

6- O óleo extraído da casca da canela é constituído principalmente pela molécula que possui a seguinte fórmula estrutural:



Nomeie a função à qual essa molécula pertence. Apresente, também, a fórmula estrutural da substância orgânica formada na oxidação do grupo carbonila dessa molécula.


Resposta:

A molécula orgânica mostrada apresenta como grupo funcional característico uma carbonila aldeídica (–CHO), o que indica que ela pertence à função aldeído. Todo aldeído, ao sofrer uma reação de oxidação, forma um ácido carboxílico, que possui como grupo funcional característico a carboxila (–CO₂H), como mostrado abaixo:





É isso ai povo, para garantir o ponto é preciso:

- Ser capaz reconhecer as funções orgânicas;

- identificar as principais reações orgânicas.

Um abraço e bons estudos.