ENEM: exercícios sobre funções inorgânicas

Pessoal, esse é um tópico daqueles certamente cairá no ENEM. Aqui está um bateria de exercícios para vocês.



1. (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não
conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula
provável para X é:

a) KBr.
b) HCl.
c) Ar.
d) N2.
e) O3.

2. (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas
ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a
porcentagem de ionização do referido ácido era:

a) 25%.
b) 40%.
c) 70%.
d) 75%.
e) 80%.

3. Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de      
ionização é 0,9?

a) 500.
b) 450.
c) 360.
d)   50.
e) 400.

4. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que
encontremos 160 ionizadas?

a) 2000000.
b) 200000.
c) 20000.
d) 2000.
e) 200.



5. O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:

a) também conduz a corrente elétrica quando puro.
b) tem todas as suas moléculas ionizadas.
c) é iônico.
d) é molecular.
e) pode ser iônico ou molecular.

6. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são:

a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).

7. Dos seguintes sólidos:
I. glicose (C6H12O6).
II. dióxido de silício (SiO2).
III. óxido de magnésio (MgO).
IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+).

Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

8. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+  e  OH –
b) ionização do HCl, formando H3O+  e  Cl –
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.



9. (CEESU – 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. 
   Identifique o composto.
a) bicarbonato de sódio.
b) hidróxido de alumínio.
c) ácido clorídrico.
d) monóxido de carbono.
e) ácido sulfúrico.

10. (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido?
a) H+  e ClO4 –
b) HClO4 e H+
c) HClO4 e OH –
d) H+, Cl –  e O2.
e) OH – , Cl – 1   O2.



12. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?

a) CH3COOH.
b) HCl.
c) KOH.
d) H2SO4.
e) CH3OH.

13. (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH –
ligado a um:

a) elemento muito eletropositivo.
b) elemento muito eletronegativo.
c) semimetal.
d) metal que forneça 3 elétrons.
e) ametal.

14. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que
substância a seguir teria sabor adstringente?

a) CH3COOH.
b) NaCl.
c) Al(OH)3.
d) C12H22O11.
e) H3PO4.


GABARITO:


 1B  2E  3B 4B 5E 6D 7E 8B 9C 10A 11A 12C  13A   14C