O que é caráter iônico?

O que é o caráter iônico? Isso está relacionado com a ligação covalente? Sim, e veremos por qual razão.

Em linhas gerais, o caráter iônico está relacionado a uma ligação química e é nesses termos que ele nos é útil. Os átomos se ligam graças a uma atração eletrostática entre eles. Essa ligação acontecerá se for energeticamente favorável ao sistema, isto é, se acarretar na diminuição da energia potencial eletrostática de seus elétrons de valência. Há três tipos de ligações (iônica, covalente e metálica). Embora em geral uma ligação tenha uma mistura de dois ou dos três tipos, essa classificação é aceita.  Há casos que nosso interesse é inferir sobre o caráter covalente (compartilhar elétrons de valência) ou iônico (transferência de elétrons de valência) da ligação, ou seja se haverá um compartilhamento ou uma transferência de elétrons de valência. Assim precisamos de uma medida quantitativa para nos guiar. Para tanto usa-se a diferença de eletronegatividade dos átomos participantes de uma ligação, normalmente a escala de Pauling é a escolhida (resultados semelhantes são obtidos com a de Mulliken e de Allred-Rochow). Embora não exista qualquer linha divisória clara entre as ligações covalentes e iônicas, uma regra útil diz que, se a diferença de eletronegatividade é de cerca de 2 unidades, o caráter iônico é tão alto que é melhor considerar a iônica a ligação,  como no NaCl e o KF (veja a tabela), por exemplo.

ENEM: exercícios resolvidos sobre modelos atômicos

Olá pessoal!  Essa é uma bateria de exercícios sobre modelos atômicos Vamos testar os seus conhecimentos!

1 (Unifor-CE) A descoberta do núcleo atômico  está relacionada com experiências realizadas por:

a) Thomson.                
b) Milikan.                  
c) Faraday.
d) Bohr.
e) Rutherford.

2 (UFSM-RS) Considere as afirmativas:
I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro.
I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:
a) Dalton e Thomson.      
b) Rutherford e Bohr.        
c) Dalton e Rutherford.
d) Bohr e Thomson.
e) Thomson e Rutherford.


3 (Unimep-SP) A experiência de Rutherford,
realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas
metálicas com partículas
a) gama.                    
b) alfa.                      
c) beta.
d) pósitron.
e) neutrino


4 (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria da partículas atravessaria a lâmina

b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.


5 (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa  massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de  carga positiva, cercado por elétrons.


6.Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas,
as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
e) Os átomos são sistemas homogêneos.


7  (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores  reportaram, como resultados de experimentos em que  um fluxo de partículas  a foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria  das
partículas  passar pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer  desvios muito grandes.
Responda:

a) O que é uma partícula  ?
b) Por que a maioria das partículas  a  passaram direto pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas  sofreu desvios muito grandes?


8 (Urcamp-RS) Considerando o autor e a  ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:
a) Dalton        ( ) Modelo atômico planetário
b) Rutherford  ( ) Átomo indivisível
c) Thomson    (  ) Modelo Atômico do ”pudim de passas”

Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos:
a) a, b, c  
b) a, c, b            
c) c, b, a
d) b, c, a
e) b, a, c


9 (Fuvest-SP) Thomson determinou,  pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do  elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.


10 (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b)  Algumas partículas  alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo
do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade
uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que  as partículas alfa eram carregadas positivamente.


11 (UFPA-PA) O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron é uma consequência do princípio de:
a) Bohr
b) Aufbau
c) De Broglie
d) Heisenberg
e) Pauling


12 (UFMG-MG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é:
a) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
b) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
c) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
d) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
e) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons.


13 (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas
tradicionais?
a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.
b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.
c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.


14 (UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem de televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885- 1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (Verdadeiro ou Falso):

(0) Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para
o lado da placa negativa.
(1) O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
(2) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.
(3) O modelo atômico que representa o comportamento do elétron na forma orbital é o de Rutherford-Bohr.



GABARITO:

1. E
2. C
3. B
4. A
5. C
6. A
7. a) são partículas carregadas, com o núcleo de m.a igual a 4 u.
   b) A região onde se encontra o núcleo é 10.000 vezes menor do que o tamanho do átomo, restante é uma espaço vazio.
  c) O núcleo é muito mais pesado, sobretudo de Au, do que uma partícula alfa.
8. E
9. C
10. C
11. D
12. B
13. E
14. V F F F

ENEM: exercícios sobre separação de misturas e substâncias simples e composta

Pessoal esta é uma bateria sobre química macroscópica. Há exercícios sobre separação de misturas e substâncias simples e composta. Qualquer dúvida sobre o gabarito é só postar aqui.


1) Acerca das mudanças de estado de agregação, considere as afirmações a seguir:
I. Solidificação é a passagem de um material do estado líquido para o estado sólido. O processo ocorre quando
o material é resfriado, caracterizando um fenômeno endotérmico.
II. Considere a mudança de estado: cânfora (sólida) -> cânfora (gasosa)
. Essa mudança de estado é um fenômeno
endotérmico.
III. A mudança do estado gasoso para o estado líquido ocorre com liberação de calor.
Está correto o que afirma em:
a) II e III, apenas.
b) III, apenas.
c) I, II e III.
d) I, apenas.
e) II, apenas.


 2) Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como anti-séptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a 16,2 o C e temperatura de  ebulição entre 116 e 119 oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5 o C favorecem ao vinagre o processo de...
a) fusão.
b) solidificação.
c) condensação.
d) evaporação.
e) sublimação.



3) Marque a alternativa FALSA:
a) A água, o açúcar e o sal (dissolvidos) constituem um sistema monofásico.
b) Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, com certeza corresponde a uma substância pura.
c) Ozônio é uma substância simples do elemento oxigênio.
d) O granito constitui um sistema heterogêneo, pois apresenta três fases.
e) A água mineral filtrada (sem gás) é uma mistura homogênea.



4) Considere uma mistura de três gases A, B e C, que possuem os seguintes pontos de liquefação (PL):
-> Gás A: PL = 0°C
-> Gás B: PL = – 25°C.
-> Gás C: PL = – 40°C.
       Pode-se afirmar que:
a) A mistura das três substâncias, a 10°C, será heterogênea.
b) Se a mistura for esfriada a – 30°C, apenas o gás A irá liquefazer.
c) Efetuando-se a liquefação total a mistura e a destilação fracionada, a substância  C destilará em primeiro
lugar.
d) Abaixando-se gradativamente a temperatura, o gás C irá liquefazer em primeiro lugar.
e) A mistura, na temperatura de – 60°C, certamente estará no estado gasoso.



5) O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:
I. Água e sal.
II. Água e açúcar.
III. Água e álcool.
É constituído de água pura apenas:
a) no caso I.
b) no caso II.
c) no caso III.
d) nos casos I e II.
e) nos casos II e III.



6) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes pode-se obter os líquidos puros por meio de:
I. Sublimação.
II. Decantação.
III. Filtração.
       Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.

7) (PUC-SP) A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível, porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes:
a) densidades.
b) pontos de ebulição.
c) estados físicos.
d) pontos de fusão.
e) comportamentos magnéticos.



8) Os fenômenos de EVAPORAÇÃO, CALEFAÇÃO e EBULIÇÃO são formas diferentes de ocorrer uma:
a) fusão
b) solidificação
c) condensação
d) liquefação
e) vaporização



9) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta:
I. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples.
II. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas.
III. É possível separar de uma mistura, de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação fracionada.
IV. É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação.
a) I e III são verdadeiras; II e IV são falsas.
b) I, III e IV são verdadeiras; II é falsa.
c) II, III e IV são verdadeiras; I é falsa.
d) I é verdadeira; II, III e IV são falsas.
e) III é verdadeira; I, II e IV são falsas.



10) As propriedades específicas são fundamentais para a identificação das substâncias, pois são características de cada substância. Identifique a alternativa que apresenta apenas propriedades específicas das substâncias.
a) Densidade e solubilidade.
b) Dureza e divisibilidade.
c) Compressibilidade e ductilidade.
d) Ponto de fusão e extensão.
e) Ponto de ebulição e inércia






GABARITO:

1. A
2. B
3. B
4. C
5. D
6. C
7. A
8. E
9. E
10. A

ENEM: Reagente em excesso e limitante

Pessoal de olho no ENEM falaremos sobre cálculo estequiométrico, especificamente sobre reagente em excesso e limitante. Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante. É preciso ficar atento ao número de mols de um reagente que irá reagir com o outro. É preciso calcular o número de mols disponível para cada reagente e observar a estequiometria da reação. Vamos a um exemplo.

Ex.: O Zinco e o enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação:

Zn + S  -> ZnS

Reagiu 30 g de zinco e 36 g de enxofre. Qual é o regente em excesso?

Balanceando a reação química: 1Zn + 1S  -> 1ZnS

Dados:

Zn = 30 g

S = 36 g

Transformar a massa em gramas para mol:

1 mol de Zn ----------65,39 g                            1 mol de S ----------- 32 g

x mol de  Zn ------------------- 30 g                                 y mol de S ----------------36 g

x = 0,46 mol de Zn                                             y = 1,13 mol de S

              

 Como a equação balanceada  nos diz que 1 mol de Zn reage com 1 mol de S, então devemos fazer uma regra de três para o reagente em menor quantidade. Então 0,46 mol de Zn reage com quantos mols de S?

Pode ser feita uma regra de três para verificar qual regente está em excesso:

1 mol de Zn ----------- 1 mol de S

0,46 mol de Zn ---------- x mol de S

 x = 0,46 mol de S

Ou seja,  1 mol de Zn precisa de 1 mol de S para reagir. Se temos 0,46 mol de Zn, precisamos de 0,46 mol de S, mas temos 1,12 mol de S.  A nossa conclusão é que o enxofre está em excesso, assim o zinco é o reagente limitante.

É possível descobrir a massa de produto (ZnS) produzida. Neste caso utiliza-se somente os valores referentes ao reagente limitante. Neste caso o Zn

1 mol de Zn -----------> 1 mol de ZnS

65,39 g ----------------   97,39 g (dados referentes à massa molar)

30 g   ------------------   x g (dado fornecido no problema)

x = 44,68 g de ZnS

Bons estudos!

Exercícios resolvidos sobre número de oxidação (Nox)

 Exercícios resolvidos sobre número de oxidação (Nox)


01. Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de oxidação máximo no:
 
  a) NH₃   

 b) NH₄⁺

 c) NO₂^-

d) N₂O₃     

 e) NO₃-

02. (UERJ- Modificada) A equação Au⁺³ + Ag ->  Ag⁺  + Au 

Nessa equação qual a soma de todos os nox (reagentes e produtos)?

a) 4
b) 3
c) 1
d) 0
e)  2

03. Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO₃, KI, I₂, KCIO₃ são respectivamente:

a) +1, +3, 0, -2, +4

b) +1, -5, -1, 0, +5

c) -1, -5, +1, 0, -5

d) -1, +5, -1, 0, +5

e) -1, -3, +1, 0, -4

04. Os números de oxidação do cromo e do manganês nos compostos CaCrO₄ e K₂MnO₄ são respectivamente:

a) +2 e +4   

b) -2 e +2    

c) +6 e +4    

d) +6 e +6

e) +2 e +1

GABARITO:

1. e

2. a

3. d

4. d

ENEM: exercícios sobre funções inorgânicas

Pessoal, esse é um tópico daqueles certamente cairá no ENEM. Aqui está um bateria de exercícios para vocês.



1. (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não
conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula
provável para X é:

a) KBr.
b) HCl.
c) Ar.
d) N2.
e) O3.

2. (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas
ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a
porcentagem de ionização do referido ácido era:

a) 25%.
b) 40%.
c) 70%.
d) 75%.
e) 80%.

3. Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de      
ionização é 0,9?

a) 500.
b) 450.
c) 360.
d)   50.
e) 400.

4. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que
encontremos 160 ionizadas?

a) 2000000.
b) 200000.
c) 20000.
d) 2000.
e) 200.



5. O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:

a) também conduz a corrente elétrica quando puro.
b) tem todas as suas moléculas ionizadas.
c) é iônico.
d) é molecular.
e) pode ser iônico ou molecular.

6. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são:

a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).

7. Dos seguintes sólidos:
I. glicose (C6H12O6).
II. dióxido de silício (SiO2).
III. óxido de magnésio (MgO).
IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+).

Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

8. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+  e  OH –
b) ionização do HCl, formando H3O+  e  Cl –
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.



9. (CEESU – 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. 
   Identifique o composto.
a) bicarbonato de sódio.
b) hidróxido de alumínio.
c) ácido clorídrico.
d) monóxido de carbono.
e) ácido sulfúrico.

10. (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido?
a) H+  e ClO4 –
b) HClO4 e H+
c) HClO4 e OH –
d) H+, Cl –  e O2.
e) OH – , Cl – 1   O2.



12. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?

a) CH3COOH.
b) HCl.
c) KOH.
d) H2SO4.
e) CH3OH.

13. (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH –
ligado a um:

a) elemento muito eletropositivo.
b) elemento muito eletronegativo.
c) semimetal.
d) metal que forneça 3 elétrons.
e) ametal.

14. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que
substância a seguir teria sabor adstringente?

a) CH3COOH.
b) NaCl.
c) Al(OH)3.
d) C12H22O11.
e) H3PO4.


GABARITO:


 1B  2E  3B 4B 5E 6D 7E 8B 9C 10A 11A 12C  13A   14C

ENEM 2011: Questão resolvidas passo a passo

Eu selecionei uma das questões do ENEM de 2011.  Dependendo da cor da prova ela é a questão 52 do ENEM ou 58. Vamos lá!


1- A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave.
Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para
evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos
geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 23 abr. 2010 (adaptado).

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos
grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de
A  ligações iônicas.
B  forças de London.
C  ligações covalentes.
D  forças dipolo-dipolo.
E  ligações de hidrogênio


RESOLUÇÃO PASSO A PASSO

Vamos lembrar que a  água é uma substância polar  e que pode fazer  ligações de hidrogênio (LEMBRA QUE É PRECISO TER H LIGADO AO FON,  flúor, oxigênio e nitrogênio) entre suas moléculas e outras moléculas. Como a glicerina e o polietilenoglicol  apresentam o grupo (-OH) elas podem reter moléculas por meio de ligações de hidrogênio.

Resposta letra: E

Um abraço e bons estudos.

ENEM/Vestibular: lista sobre funções inorgâncias

 Por sua importância esse tópico é certeza de presença no ENEM e nos principais vestibulares do Brasil. Vamos testar os nossos conhecimentos.


Lista de exercícios sobre funções inorgânica  


1. (Fuvest) Explique usando termos químicos adequados por que: 
a) gasolina pode ser usada para limpar peças, de automóveis, por exemplo, sujas de graxa. 
b) bicarbonato de sódio pode ser usado para aliviar "queimaduras" recentes provocadas por ácidos. 


2. (Fuvest) Misturam-se duas soluções, preparadas com o mesmo solvente. Indique dois fatos, observáveis a olho nu, que 
demonstrem a ocorrência de uma reação química nesse processo. 


3. (Fuvest) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3. 
               b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 


4. (Fuvest) Cal viva é óxido de cálcio (CaO). 

a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. 
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo? 

5. (Unesp) Considere as reações de K2O com água e de SO3 com água. 
Escreva: 
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações; 

b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/L.

6. (Unesp) Escreva as fórmulas químicas e os respectivos nomes de quatro sais diferentes formados por cátions de metais alcalino-terrosos e ânions contendo enxofre e oxigênio. 


7. (Unesp) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações 
entre: 
a) Óxido de sódio e água. 
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 


GABARITO


1.  


a) Gasolina é composta de hidrocarbonetos apolares que dissolvem os componentes apolares de graxas e óleos. 
b) O bicarbonato de sódio (CaCO3)  neutraliza ácidos, pois tem é um sal formado por uma base forte e um ácido fraco.

2.
- Formação de precipitado 
- Liberação de gás. 

3.
 a) H2SO4 -> ácido sulfúrico 
    NH3 ->  amônia 

b) H2SO4 + NH3 -> (NH4)2 SO4 (sulfato de amônio)



4.


a) CaO + H2O -> Ca (OH)‚ 
b) Para diminuir a acidez do solo. 


5.

 a) K2O + H‚O -> 2KOH 
    KOH - hidróxido de potássio 
    SO3 + H2O -> H2SO4 
    H2SO4 - ácido sulfúrico 

b) KOH + H2SO4 -> KHSO4 + H2O 

6. 
CaSO4 -> sulfato de cálcio 
MgSO3 -> sulfito de magnésio 
SrSO4 -> sulfato de estrôncio 
BaS2O4 -> tiossulfato de bário. 



7.


7. a) Na2O(s) + H2O(l) -> 2NaOH(aq) 
                                          hidróxido de sódio 

b) Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g) 
                                              sulfato         gás 
                                            de zinco   hidrogênio

Cálculo estequiométrico ; CNTP

Questões do ENEM sempre cobram cálculo estequiométrico. Uma abordagem recorrente são as famosas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) .A temperatura normal a alguns anos atrás era 0°C, já a pressão normal era de 1 atm. Considerando esses valores, temos que o volume molar dos gases é 22,4 L. 

Onde:

T = 0ºC = 273K
P = 1 atm = 760mmHg = 101325Pa
Volume dos gases = 22,4L/mol

Embora atualmente a IUPAC modificou o valor pressão normal para 100000Pa. A 0ºC e 100000Pa o volume de 1 mol de gás é 22,7L. Ainda se há muitos problemas com o valor de 22,4 L. Vamos a dois exercícios com gabarito.

1- Qual a massa  de gás nitrogênio N2  que o 0 °c e 1atm  (CNTP) ocupa o volume de 112l ? volume molar nas CTP =22,4 l/mol ?



2-qual o volume ocupado por uma massa de gas oxigênio (O2 =32g/mol)igual a 48 g nas CNTPp ?






GABARITO PASSO A PASSO:

1. O gás está nas CNTP , isso te facilita bem porque:

1 mol ------------------------ 22,4 L
x mol ------------------------112 L      X = 5 mols de N2.
Pelo problema eu acho que ele deseja a massa, voce precisa lembrar que.
1 mol de N2 --------------------------- 28 g (isso porque na tabela o N vale 17, entao 2x 14 = 28)
5 mol de N2 ---------------------------- y g
y = 140 g de N2


2. O processo é bem parecido.
1 mol de O2 ---------------32 g
x mol de O2 ----------------48 g
x = 1,5 mol de N2.


como nas CNTP 1 mol gasoso ocupa o volume de 22,4 L, temos:

1 mol de O2 ----------------------22,4 L
1,5 mol de O2 --------------------y L.

y = 31,6 L

Eletroquímica: pilha de Daniel (teoria e exercícios)

A compreensão de como reações químicas produzem eletricidade e vice-versa é fundamental para fazer uma boa prova do ENEM. Começaremos a falar sobre a Pilha de Daniel.

PILHA DE DANIELL

Vamos relembrar alguns conceitos importantes: oxidação e redução

O oxidante ganha elétrons e se reduz, e o redutor perde elétrons e se oxida. A oxidação, portanto, corresponde à perda de elétrons, e a redução, ao ganho de elétrons.

Essas conclusões são válidas quando estão envolvidos apenas íons simples. É o caso do nosso exemplo. Na maior parte das vezes, a modificação do número de oxidação não se deve a uma transferência de elétrons, mas sim a uma modificação na estrutura das substâncias. Veja, por exemplo, o caso da reação:

Cada manganês, ao ter alterado seu número de oxidação +7 para +2, abandona a estrutura MnO₄^-, passando a Mn²⁺. Cada carbono, ao passar de +3 para +4, deixa a estrutura C₂O₄^2-, passando à estrutura CO2.

Nesse caso, apesar de a variação do número de oxidação ocorrer como conseqüência de modificações estruturais, é prático considerar que houve “ganho” e “perda” de elétrons. O manganês, ao passar de +7 para +2, comportou-se como se tivesse “ganho” cinco elétrons, fato altamente improvável, já que a transferência de mais de três elétrons é muito difícil. O carbono, por sua vez, ao passar de +3 para +4, comportou-se como se tivesse “perdido” um elétron.

Ao adotar a transferência de elétrons, admitindo “ganho” ou “perda”, estamos fazendo uma simplificação útil e prática.

Uma reação de oxirredução é aquela onde ocorre oxidação e redução.

Observe a seguinte reação química de oxirredução:

Esta reação pode ser feita muito facilmente colocando um pedaço de zinco metálico (Zn°) em um copo com uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), que é um líquido azul translúcido. Após alguns tempo, cerca de 20 minutos, pode-se observar que o pedaço de metal ficou avermelhado. A parte que ficou vermelha é o cobre (Cu°) que se depositou sobre a placa de zinco. E no fundo do copo há a formação de sulfato de zinco (ZnSO4), conforme a reação acima.

A experiência feita pelo meteorologista e químico inglês John Frederic Daniell, em 1836, constitui uma pilha formada apartir de reações de oxirredução.

Pilha – São reações químicas que produzem corrente elétrica espontaneamente.

Daniell montou um sistema com dois eletrodos interligados.
Um eletrodo era constituido de uma placa de zinco imersa em um copo com uma solução com íons de zinco, no caso, sulfato de zinco.
O outro eletrodo era constituído de uma placa de cobre imersa em um copo com uma solução com íons de cobre, no caso, sulfato de cobre.

Chamou o eletrodo de Zinco de ânodo, com carga negativa.
Chamou o eletrodo de Cobre de cátodo, com carga positiva.

Ânodo ou polo negativo é o eletrodo onde saem os elétrons. Ocorre a reação de oxidação.

Cátodo ou polo positivo é o eletrodo para onde vão os elétrons. Ocorre a reação de redução.

Com o passar do tempo, os elétrons da placa de zinco vão para a solução, fazendo com que aumente a concentração da solução e corroendo a placa de zinco.

No outro eletrodo, ocorre o contrário. Os élétrons da solução de sulfato de cobre se depositam na placa de cobre, diminuindo a concentração da solução e aumentando a massa da placa metálica.

Veja como montar as reação que ocorrerem na Pilha de Daniell:

1°) montar a reação do ânodo

2°) montar a reação do cátodo

3°) somar as reações, formando a reação global da pilha.

Daniell colocou uma ponte salina constituída de um tubo de vidro em U contendo solução de KCl aquoso. A sua função é permitir a migração de íons de uma solução para a outra, de modo que o número de íons positivos e negativos na solução de cada eletrodo permaneça em equilíbrio.

ELETRODO	REAÇÃO	POLO	LÃMINA	SOLUÇÃO
ÂNODO	OXIDAÇÃO	POLO NEGATIVO (-)	CORRÓI	CONCENTRA
CÁTODO	REDUÇÃO	POLO POSITIVO (+)	AUMENTA	DILUI

Antes de realizar a montagem de uma pilha, é necessário saber qual metal vai perder e qual metal vai ganhar elétrons. Para conseguir responder à esta questão, devemos conhecer o conceito de potencial de redução e o potencial de oxidação.

O potencial de redução e de oxidação são medidos em volt (V) e é representado pelo símbolo E°.

Onde:
variação de potencial
E° = diferença de potencial (padrão)
E°RED = potencial de redução
E°OX = potencial de oxidação

Padrão: 25°C e 1atm

Pode-se utilizar qualquer uma destas fórmulas, dependendo dos dados que são fornecidos.
A diferença de potencial (d.d.p.) pode ser chamada também de força eletromotriz (fem).

Quanto maior o E°RED mais o metal se reduz.
Quanto maior o E°OX mais o metal se oxida.

Reação Espontânea e Não Espontânea

A reação na pilha (ou célula eletrolítica) pode ser espontânea ou não.
Quando o potencial padrão da célula eletrolítica é positivo, a reação é espontânea.
Quando o potencial padrão da célula eletrolítica é negativo, a reação é não espontânea.

Representação IUPAC

De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), a representação de uma pilha deve ser da seguinte maneira:

Exercícios

1. Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte:

              Pb (aq)2+ + Zn (s) -> Pb (s) + Zn (aq)2+

Assinale a proposição falsa:

a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.

b) O cátodo é o eletrodo de zinco.

c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.

d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.

e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.

2. A d.d.p. da pilha Ca / Ca 2+ // Pb2+/ Pb é igual a:

Sabendo-se que: Ca 2+  +2 e– -> Ca       Eo = – 2,76 V

Pb2+ +2 e– -> Pb        Eo = – 0,13 V

a) + 2,63 V

b) – 2,89 V

c) – 2,63 V

d) + 2,89 V

e) + 2,73 V

3. As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a partir de placas de níquel e zinco. Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar que

Dados:              Zn2+ (aq) + 2 e–  ->  Zn (s) E0  = – 0,76 V.

                        Ni2+ (aq) + 2 e–  ->  Ni (s) E0 = – 0,25 V.

a) A concentração dos íons Ni 2+ na solução de NiSO4 aumenta.

b) A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.

c) A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo.

d) A placa de zinco diminui de massa.

e) O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco.

GABARITO:

1. B

2. A

3. D

Qualquer dúvida sobre a resolução é só postar.

Lista de exercícios sobre funções inorgânicas

Olá pessoal posto aqui uma lista de exercícios sobre funções inorgânicas com o gabarito. Se alguém tiver alguma dúvida sobre como resolver qualquer exercício é só postar!

01. O elemento Y forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula YO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J₂O. O composto formado pelos elementos Y e J é

(A) metálico e apresenta fórmula mínima YJ.  

(B) molecular e apresenta fórmula molecular Y₂J₃.  

(C) molecular e apresenta fórmula molecular YJ₂.  

(D) iônico e apresenta fórmula mínima Y₂J.  

(E) iônico e apresenta fórmula mínima YJ₂.  

  

02. O carbonato de potássio em contato com água presente na atmosfera o carbonato sofre a reação representada a seguir que provoca corrosão nos canos das armas.

CO₃^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-

Supondo que o cano da arma é constituído principalmente de ferro metálico, pode-se concluir que

(A) o interior do cano da arma fica ácido após o disparo.  

(B) o ferro metálico, no processo de corrosão, ganha elétrons.  

(C) o número de oxidação do ferro, no processo de corrosão, permanece inalterado.  

(D) pela ação do carbonato, o interior do cano torna-se alcalino.  

(E) o pH no interior do cano, após o disparo, diminui.  

  

03.   Derivados de petróleo e o carvão mineral quando queimados são utilizados como combustíveis, a queima do enxofre produz dióxido de enxofre. As reações de dióxido de enxofre na atmosfera podem originar a chuva ácida.

Sobre a chuva ácida, escolha a alternativa INCORRETA.

(A) O trióxido de enxofre reage com a água presente na atmosfera produzindo o ácido sulfúrico, que é um ácido forte.  

(B) SO₂ reage com o oxigênio e se transforma lentamente em trióxido de enxofre. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera.  

(C) A chuva ácida é responsável pela corrosão do mármore, do ferro e de outros materiais utilizados em monumentos e construções.  

(D) Tanto o dióxido quanto o trióxido de enxofre são óxidos básicos.  

(E) Na atmosfera, o SO₂ reage com o oxigênio e se transforma lentamente em trióxido de enxofre (SO₃).  

  

04. Sabe-se que alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético.

Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.

(A) Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃, KMnO₄ e KNO₃  

(B) NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, KMnO₄ e KNO₃  

(C) NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, KMnO₄ e K₂NO₃  

(D) NaHCO₃, NH₄CO₃, KMnO₄ e KNO₃  

(E) Na₂CO₃, NH₄CO₃, KMnO₄ e K₂NO₃  

  

05. No nosso planeta, há dois gases no ar atmosférico que, em consequência de descargas elétricas em tempestades (raios), podem reagir formando monóxido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio. As fórmulas dos reagentes e dos produtos da reação citada são respectivamente 

(A) H₂ e O₂; N₂ e N₂O.  

(B) O₂ e N₂O; N₂ e NO₂.   

(C) N₂ e O₂; NO e NO₂.  

(D) O₂ e N₂; N₂O e NO₂.   

(E) N₂ e H₂; N₂O e N₂O₄.  

  

06.   Considere as seguintes informações:

I - ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio são compostos solúveis em água onde se ionizam ou se dissociam por completo.

II - íons espectadores são espécies que, presentes numa reação química, não sofrem qualquer tipo de alteração.

III - ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem em meio aquoso segundo a equação:

HCℓ(aq) + NaOH(aq) → H₂O(ℓ) + NaCℓ(aq)

Considerando as informações e a reação acima, é INCORRETO afirmar que

(A) o cloreto de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na⁺ e Cℓ^-.  

(B) ácido clorídrico em água encontra-se ionizado nas espécies H₃O⁺ e Cℓ^-.  

(C) hidróxido de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na⁺ e OH^-.  

(D) as espécies Na⁺ e Cℓ^- não sofrem qualquer tipo de alteração durante a reação.  

(E) as espécies H₃O⁺ e OH^- são os íons espectadores na formação de água.  

  

07. Uma solução aquosa, levemente ácida, é preparada com concentração adequada de uma substância Y. Essa solução pode ser utilizada como colírio.

Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que a substância Y e sua solução aquosa podem ser, respectivamente,

(A) hidróxido de bário e água de barita.  

(B) ácido bórico e água boricada.  

(C) peróxido de hidrogênio e água oxigenada.  

(D) óxido de cálcio e água de cal.  

(E) ácido perclórico e água clorada.  

GABARITO:

1- E 2- D 3- D 4- B 5- C 6- E 7- B