O que é caráter iônico?

O que é o caráter iônico? Isso está relacionado com a ligação covalente? Sim, e veremos por qual razão.

Em linhas gerais, o caráter iônico está relacionado a uma ligação química e é nesses termos que ele nos é útil. Os átomos se ligam graças a uma atração eletrostática entre eles. Essa ligação acontecerá se for energeticamente favorável ao sistema, isto é, se acarretar na diminuição da energia potencial eletrostática de seus elétrons de valência. Há três tipos de ligações (iônica, covalente e metálica). Embora em geral uma ligação tenha uma mistura de dois ou dos três tipos, essa classificação é aceita.  Há casos que nosso interesse é inferir sobre o caráter covalente (compartilhar elétrons de valência) ou iônico (transferência de elétrons de valência) da ligação, ou seja se haverá um compartilhamento ou uma transferência de elétrons de valência. Assim precisamos de uma medida quantitativa para nos guiar. Para tanto usa-se a diferença de eletronegatividade dos átomos participantes de uma ligação, normalmente a escala de Pauling é a escolhida (resultados semelhantes são obtidos com a de Mulliken e de Allred-Rochow). Embora não exista qualquer linha divisória clara entre as ligações covalentes e iônicas, uma regra útil diz que, se a diferença de eletronegatividade é de cerca de 2 unidades, o caráter iônico é tão alto que é melhor considerar a iônica a ligação,  como no NaCl e o KF (veja a tabela), por exemplo.

ENEM: exercícios resolvidos sobre modelos atômicos

Olá pessoal!  Essa é uma bateria de exercícios sobre modelos atômicos Vamos testar os seus conhecimentos!

1 (Unifor-CE) A descoberta do núcleo atômico  está relacionada com experiências realizadas por:

a) Thomson.                
b) Milikan.                  
c) Faraday.
d) Bohr.
e) Rutherford.

2 (UFSM-RS) Considere as afirmativas:
I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro.
I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:
a) Dalton e Thomson.      
b) Rutherford e Bohr.        
c) Dalton e Rutherford.
d) Bohr e Thomson.
e) Thomson e Rutherford.


3 (Unimep-SP) A experiência de Rutherford,
realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas
metálicas com partículas
a) gama.                    
b) alfa.                      
c) beta.
d) pósitron.
e) neutrino


4 (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria da partículas atravessaria a lâmina

b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.


5 (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa  massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de  carga positiva, cercado por elétrons.


6.Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas,
as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
e) Os átomos são sistemas homogêneos.


7  (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores  reportaram, como resultados de experimentos em que  um fluxo de partículas  a foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria  das
partículas  passar pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer  desvios muito grandes.
Responda:

a) O que é uma partícula  ?
b) Por que a maioria das partículas  a  passaram direto pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas  sofreu desvios muito grandes?


8 (Urcamp-RS) Considerando o autor e a  ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:
a) Dalton        ( ) Modelo atômico planetário
b) Rutherford  ( ) Átomo indivisível
c) Thomson    (  ) Modelo Atômico do ”pudim de passas”

Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos:
a) a, b, c  
b) a, c, b            
c) c, b, a
d) b, c, a
e) b, a, c


9 (Fuvest-SP) Thomson determinou,  pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do  elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.


10 (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b)  Algumas partículas  alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo
do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade
uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que  as partículas alfa eram carregadas positivamente.


11 (UFPA-PA) O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron é uma consequência do princípio de:
a) Bohr
b) Aufbau
c) De Broglie
d) Heisenberg
e) Pauling


12 (UFMG-MG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é:
a) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
b) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
c) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
d) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
e) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons.


13 (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas
tradicionais?
a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.
b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.
c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.


14 (UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem de televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885- 1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (Verdadeiro ou Falso):

(0) Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para
o lado da placa negativa.
(1) O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
(2) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.
(3) O modelo atômico que representa o comportamento do elétron na forma orbital é o de Rutherford-Bohr.



GABARITO:

1. E
2. C
3. B
4. A
5. C
6. A
7. a) são partículas carregadas, com o núcleo de m.a igual a 4 u.
   b) A região onde se encontra o núcleo é 10.000 vezes menor do que o tamanho do átomo, restante é uma espaço vazio.
  c) O núcleo é muito mais pesado, sobretudo de Au, do que uma partícula alfa.
8. E
9. C
10. C
11. D
12. B
13. E
14. V F F F

ENEM: exercícios sobre separação de misturas e substâncias simples e composta

Pessoal esta é uma bateria sobre química macroscópica. Há exercícios sobre separação de misturas e substâncias simples e composta. Qualquer dúvida sobre o gabarito é só postar aqui.


1) Acerca das mudanças de estado de agregação, considere as afirmações a seguir:
I. Solidificação é a passagem de um material do estado líquido para o estado sólido. O processo ocorre quando
o material é resfriado, caracterizando um fenômeno endotérmico.
II. Considere a mudança de estado: cânfora (sólida) -> cânfora (gasosa)
. Essa mudança de estado é um fenômeno
endotérmico.
III. A mudança do estado gasoso para o estado líquido ocorre com liberação de calor.
Está correto o que afirma em:
a) II e III, apenas.
b) III, apenas.
c) I, II e III.
d) I, apenas.
e) II, apenas.


 2) Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como anti-séptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a 16,2 o C e temperatura de  ebulição entre 116 e 119 oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5 o C favorecem ao vinagre o processo de...
a) fusão.
b) solidificação.
c) condensação.
d) evaporação.
e) sublimação.



3) Marque a alternativa FALSA:
a) A água, o açúcar e o sal (dissolvidos) constituem um sistema monofásico.
b) Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, com certeza corresponde a uma substância pura.
c) Ozônio é uma substância simples do elemento oxigênio.
d) O granito constitui um sistema heterogêneo, pois apresenta três fases.
e) A água mineral filtrada (sem gás) é uma mistura homogênea.



4) Considere uma mistura de três gases A, B e C, que possuem os seguintes pontos de liquefação (PL):
-> Gás A: PL = 0°C
-> Gás B: PL = – 25°C.
-> Gás C: PL = – 40°C.
       Pode-se afirmar que:
a) A mistura das três substâncias, a 10°C, será heterogênea.
b) Se a mistura for esfriada a – 30°C, apenas o gás A irá liquefazer.
c) Efetuando-se a liquefação total a mistura e a destilação fracionada, a substância  C destilará em primeiro
lugar.
d) Abaixando-se gradativamente a temperatura, o gás C irá liquefazer em primeiro lugar.
e) A mistura, na temperatura de – 60°C, certamente estará no estado gasoso.



5) O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:
I. Água e sal.
II. Água e açúcar.
III. Água e álcool.
É constituído de água pura apenas:
a) no caso I.
b) no caso II.
c) no caso III.
d) nos casos I e II.
e) nos casos II e III.



6) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes pode-se obter os líquidos puros por meio de:
I. Sublimação.
II. Decantação.
III. Filtração.
       Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.

7) (PUC-SP) A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível, porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes:
a) densidades.
b) pontos de ebulição.
c) estados físicos.
d) pontos de fusão.
e) comportamentos magnéticos.



8) Os fenômenos de EVAPORAÇÃO, CALEFAÇÃO e EBULIÇÃO são formas diferentes de ocorrer uma:
a) fusão
b) solidificação
c) condensação
d) liquefação
e) vaporização



9) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta:
I. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples.
II. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas.
III. É possível separar de uma mistura, de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação fracionada.
IV. É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação.
a) I e III são verdadeiras; II e IV são falsas.
b) I, III e IV são verdadeiras; II é falsa.
c) II, III e IV são verdadeiras; I é falsa.
d) I é verdadeira; II, III e IV são falsas.
e) III é verdadeira; I, II e IV são falsas.



10) As propriedades específicas são fundamentais para a identificação das substâncias, pois são características de cada substância. Identifique a alternativa que apresenta apenas propriedades específicas das substâncias.
a) Densidade e solubilidade.
b) Dureza e divisibilidade.
c) Compressibilidade e ductilidade.
d) Ponto de fusão e extensão.
e) Ponto de ebulição e inércia






GABARITO:

1. A
2. B
3. B
4. C
5. D
6. C
7. A
8. E
9. E
10. A

Sisu 2013: Inscrições do dia 7 a 11 de Janeiro

Seguem as informações do MEC: " Pode fazer a inscrição no Sistema de Seleção Unificada (Sisu) 1º/2013, o estudante que participou do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) de 2012 e obteve nota superior a zero na redação. É necessário informar o número de inscrição e a senha usados no Enem de 2012. Número de inscrição e senha de outras edições do exame não são aceitos."



As inscrições do Sisu estarão disponíveis entre os dias 07 e 11 de janeiro. Para efetuar a inscrição os estudantes deverão informar número de inscrição e senha cadastrados no Enem 2012. Quem tiver esquecido estes dados poderá recuperá-los através do site oficial do Exame.

É possível se inscrever para duas opções de curso. O estudante deverá, no momento da inscrição, especificar sua ordem de preferência e de que forma pretende concorrer – por meio da Lei de Cotas (Lei nº 12.711), de outras políticas afirmativas adotadas pelas instituições participantes do Sisu ou pela ampla concorrência.

A primeira chamada do SISU 2013 será realizada no dia 14 de janeiro e os estudantes selecionados deverão efetuar matrícula diretamente com a instituição nos dias 18, 21 e 22 do mesmo mês. Já a segunda chamada acontece no dia 28 de janeiro e os selecionados deverão entrar em contato com as instituições nos dias 01, 04 e 05 de fevereiro para efetivação da matrícula.

Quem não for selecionado nestas duas primeiras chamadas poderá ainda manifestar o interesse em participar da Lista de Espera do Sisu 2013, no site oficial do sistema, entre os dias 28 de janeiro e 08 de fevereiro. A partir do dia 18 de fevereiro as próprias instituições farão uso desta lista para convocar os candidatos para ocuparem as vagas eventualmente não ocupadas.



O período de inscrição é bem curto, então fiquem atentos!! Sabemos o número do acessos será enorme, então não deixe para a última hora!!


Boa Sorte!!

MEC divulga as notas do ENEM 2012

Atenção pessoal: MEC divulga as notas do ENEM 2012. Vocês podem acessá-las por meio do link direto: 
resultados do ENEM Os participantes podem acessar os resultados individuais, mediante inserção do número de inscrição e senha ou CPF.

O sistema estará com certeza lento devido ao número de acessos, então muita calma nesta hora.



Com esse resultado os vocês podem disputar as vagas oferecidas no Sisu.

Confira o cronograma do Sisu:

07/01 a 11/01 - Período de inscrições
14/01 - Resultado da primeira chamada
18/01 a 22/01 - Matrícula da primeira chamada
28/01 - Resultado da segunda chamada
28/01 a 08/02 - Prazo para participar da Lista de Espera
01/02 a 05/02 - Matrícula da segunda chamada
18/02 - Convocação dos candidatos em lista de espera pelas instituições

Boa sorte!

Sisu: Primeira edição de 2013 vai oferecer 129,2 mil vagas em 3,7 mil cursos

Segundo o MEC já está liberada para consulta pela internet a oferta de vagas, por localidade, instituição, curso e turno, do Sisu. As inscrições estarão abertas entre 7 a 11 de janeiro próximo, também pela internet.  Na primeira edição de 2013, a oferta chega a 129.279 vagas, em 3.751 cursos. Ao todo, 101 instituições públicas de educação superior selecionarão estudantes por meio do sistema.

Confira a previsão de vagas do Sisu

(Leia esta reportagem na integra no site do MEC.)

ENEM: Teoria da Resposta ao Item

O novo ENEM, reformulado a partir de 2009, faz uso da Teoria da Resposta ao Item, de forma a garantir a comparabilidade das notas entre diferentes edições. Esta foi a aplicação de maior impacto na divulgação da Teoria da Resposta ao Item.
O que é essa teoria? Como ela pode afetar a sua nota?
A metodologia utilizada na correção do ENEM é a Teoria de Resposta ao Item (TRI). Ela, além do número total de acertos, leva em conta o nível de dificuldade de cada item. Este nível é estabelecido pelo desempenho geral. Por exemplo, uma questão é considerada difícil se registrou um baixo índice de acertos. Consequentemente, as questões com alto índice de acertos é considerada fácil. Desta maneira, candidatos com o mesmo número de itens corretos podem ter médias finais diferentes.
A aplicação mais frequente da Teoria da Resposta ao Item são as avaliações de habilidades e conhecimentos em Testes de Múltipla escolha. A Teoria da Resposta ao Item, contudo, pode abranger também testes dissertativos além de poder abarcar várias outras áreas onde se deseja obter uma medida indireta de alguma característica, por exemplo: estimar a altura de uma pessoa através de um questionário com perguntas indiretas como "Você costuma abaixar a cabeça ao passar por uma porta?" onde sabemos que as respostas "sim" e "não" estão correlacionadas com a característica a ser medida indiretamente, no caso a altura da pessoa. Outras áreas proeminentes para a aplicação da Teoria da Resposta ao Item são os Testes Psicológicos e questionários em geral, com destaque para questionários que meçam o nível sócio-econômico dos pesquisados.
De um modo geral que “chuta” é penalizado. Porém  se você pecar pela desatenção e não se concentrar nas questões consideradas fáceis e errá-las,  e se concentrar nas difíceis e acertá-las você aos olhos do sistema será considerado chute, assim a sua nota cairá!

As razões para ir mal no ENEM e em concursos

Os três grandes erros:

1. CONVERSAR NA AULA.
2. ESTUDAR PARA A PROVA.
3. NÃO LER LIVROS.

Infelizmente há muitas pessoas que cometem os três grandes erros.  Nem tudo está perdido!

Vamos às grandes dicas!! Veja o vídeo do mestre Pierluiggi Piazzi

"Pierluigi Piazzi é professor de um dos maiores cursinhos pré-vestibulares de São Paulo. Formado em física pela Universidade de São Paulo, tem viajado por mais de 10 anos pelo Brasil visitando centenas de escolas para ministrar palestras para alunos, pais, professores e coordenadores, ensinando como os erros comuns ao viciado processo de ensino brasileiro podem ser evitados. Desde 1980, o prof. Pier é membro da Mensa, organização internacional reconhecida na América do Norte e na Europa, e praticamente ignorada no Brasil por algumas "autoridades de ensino", por ser uma instituição que se dedica, conforme consta em seu estatuto, a "identificar e cultivar a inteligência humana para o benefício da humanidade, proporcionar um ambiente social e intelectualmente estimulante para seus membros e encorajar pesquisas sobre a natureza, características e usos da inteligência".

fonte: http://www.editoraaleph.com.br/site/autores/pierluigi-piazzi

ENEM: Equações exponenciais

As equações exponenciais possuem diversas aplicações na Química, na Física e na Biologia. Em uma forma simples podemos dizer que as equações exponenciais são aquelas que apresentam a incógnita no expoente. Na equação exponencial a incógnita se apresenta no expoente de pelo menos uma potência.

Vejamos alguns exemplos:

2^x = 163^z = 813^{x + 9} = 274^x+3 = 16^x

Em todos esses casos é possível se determinar o valor das incógnitas por meio de regras simples.
Uma boa estratégia consiste em reduzir as bases ao mesmo valor,mantendo a base sempre maior que zero
e diferente de um. Aplicando essa regra prática podemos desenvolver a seguinte propriedade:

A^x1 = A^x2 então x₁ = x₂


Exemplos resolvidos
A) 2^x = 256 (256 = 2⁸)2^x = 2⁸

x = 8

B) 5^x+2 = 125 (125 = 5³)5^x+2 = 5³x+2 = 3x = 3 – 2

x = 1


C)2^{4x + 1} * 8 ^{–x + 3} = 16^–12^4x+1 * 2 ^{3(–x + 3)} = 2^4(–1)4x + 1 – 3x + 9 = – 44x – 3x = – 4 – 1 – 9

x = – 14
D)2^{x + 1} * 2^{3x + 1} = 8 ^{x – 1} 2 ^{x + 1} * 2 ^{3x + 1} = 2 ^{3(x – 1)}x + 1 + 3x + 1 = 3x – 3x + 3x – 3x = – 1 – 1 – 3

x = – 5


Bons estudos!!

ENEM: Reagente em excesso e limitante

Pessoal de olho no ENEM falaremos sobre cálculo estequiométrico, especificamente sobre reagente em excesso e limitante. Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante. É preciso ficar atento ao número de mols de um reagente que irá reagir com o outro. É preciso calcular o número de mols disponível para cada reagente e observar a estequiometria da reação. Vamos a um exemplo.

Ex.: O Zinco e o enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação:

Zn + S  -> ZnS

Reagiu 30 g de zinco e 36 g de enxofre. Qual é o regente em excesso?

Balanceando a reação química: 1Zn + 1S  -> 1ZnS

Dados:

Zn = 30 g

S = 36 g

Transformar a massa em gramas para mol:

1 mol de Zn ----------65,39 g                            1 mol de S ----------- 32 g

x mol de  Zn ------------------- 30 g                                 y mol de S ----------------36 g

x = 0,46 mol de Zn                                             y = 1,13 mol de S

              

 Como a equação balanceada  nos diz que 1 mol de Zn reage com 1 mol de S, então devemos fazer uma regra de três para o reagente em menor quantidade. Então 0,46 mol de Zn reage com quantos mols de S?

Pode ser feita uma regra de três para verificar qual regente está em excesso:

1 mol de Zn ----------- 1 mol de S

0,46 mol de Zn ---------- x mol de S

 x = 0,46 mol de S

Ou seja,  1 mol de Zn precisa de 1 mol de S para reagir. Se temos 0,46 mol de Zn, precisamos de 0,46 mol de S, mas temos 1,12 mol de S.  A nossa conclusão é que o enxofre está em excesso, assim o zinco é o reagente limitante.

É possível descobrir a massa de produto (ZnS) produzida. Neste caso utiliza-se somente os valores referentes ao reagente limitante. Neste caso o Zn

1 mol de Zn -----------> 1 mol de ZnS

65,39 g ----------------   97,39 g (dados referentes à massa molar)

30 g   ------------------   x g (dado fornecido no problema)

x = 44,68 g de ZnS

Bons estudos!

ENEM 2012: Questão resolvida

Dependendo da prova essa questão tem numeração diferente:  Amarelo 70, azul 76, branco 80

Os tubos de PVC, material organoclorado sintético são normalmente usados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração  Nesse processo libera-se HCl (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em

A) água dura.
B) água de cal.
C) água salobra.
D) água destilada.
E) água desmineralizada.


Resolução: Como o HCl(g) em águá é um ácido:
HCl(g) + H2O -> H+ (aq) + Cl-(aq)

Para neutralizar um ácido é necessário que a água contenha alguma substância com caráter básico. A água de cal contem hidróxido de cálcio aquoso Ca(OH)2 (aq). Assim a reação ficaria:

HCl(g) + Ca(OH)2 (aq)-> CaCl2 (aq) + H2O (l)   (uma reação de neutralização)

RESPOSTA LETRA B

ENEM: efeito estufa exercício resolvido

Um dos assuntos que mais nos interessam é o efeito estufa, uma vez que todos nós somos e seremos afetados por ele. Resumidamente o efeito estufa é um processo que ocorre quando uma parte da radiação infravermelha emitida pela superfície terrestre é absorvida por determinados gases presentes na atmosfera. Como consequência disso, o calor fica retido, não sendo libertado para o espaço. O efeito estufa dentro de uma determinada faixa é de vital importância pois, sem ele, a vida como a conhecemos não poderia existir. Serve para manter o planeta aquecido, e assim, garantir a manutenção da vida. 

Eu lhe aconselho uma leitura cuidadosa sobre este assunto, é certo que ele estará em sua prova. Aqui eu separei uma questão abordando este assunto: 

ENEM 2009

A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N₂) e oxigênio (O₂), que somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO₂), vapor de água (H₂O), metano (CH₄), ozônio (O₃) e o óxido nitroso (N₂O), que compõem o restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO₂, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO₂ na atmosfera: o desmatamento.

BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre clima, carbono, florestas e comunidades. A G.

Moreira & S. Schwartzman. As mudanças climáticas globais e os ecossistemas brasileiros. Brasília: Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia, 2000 (adaptação).

Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é

a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada.

b) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH₄.

c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO₂ da atmosfera.

d) aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor.

e) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor.

Resposta comentada:

Essa questão facilitou muito a sua vida, uma vez que há vários ítens absurdos. Assim a única que é plausível é a letra c. Reduzir o desmatamento mantem-se assim o potencial da vegetação de em absorver gás carbônico (CO2) da atmosfera. 

ENEM e concursos: Dicas de estudos

ENEM, vestibulares e outros concursos, mais importante do que estudar muito é saber como estudar.  A técnica, a organização e a motivação são fundamentais! Esses vídeos tem ótimas dicas que eu garanto que funcionam!

 

Fonte: JáTáOk!

ENEM: exercícios sobre funções inorgânicas

Pessoal, esse é um tópico daqueles certamente cairá no ENEM. Aqui está um bateria de exercícios para vocês.



1. (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não
conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula
provável para X é:

a) KBr.
b) HCl.
c) Ar.
d) N2.
e) O3.

2. (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas
ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a
porcentagem de ionização do referido ácido era:

a) 25%.
b) 40%.
c) 70%.
d) 75%.
e) 80%.

3. Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de      
ionização é 0,9?

a) 500.
b) 450.
c) 360.
d)   50.
e) 400.

4. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que
encontremos 160 ionizadas?

a) 2000000.
b) 200000.
c) 20000.
d) 2000.
e) 200.



5. O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:

a) também conduz a corrente elétrica quando puro.
b) tem todas as suas moléculas ionizadas.
c) é iônico.
d) é molecular.
e) pode ser iônico ou molecular.

6. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são:

a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).

7. Dos seguintes sólidos:
I. glicose (C6H12O6).
II. dióxido de silício (SiO2).
III. óxido de magnésio (MgO).
IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+).

Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

8. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+  e  OH –
b) ionização do HCl, formando H3O+  e  Cl –
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.



9. (CEESU – 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. 
   Identifique o composto.
a) bicarbonato de sódio.
b) hidróxido de alumínio.
c) ácido clorídrico.
d) monóxido de carbono.
e) ácido sulfúrico.

10. (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido?
a) H+  e ClO4 –
b) HClO4 e H+
c) HClO4 e OH –
d) H+, Cl –  e O2.
e) OH – , Cl – 1   O2.



12. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?

a) CH3COOH.
b) HCl.
c) KOH.
d) H2SO4.
e) CH3OH.

13. (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH –
ligado a um:

a) elemento muito eletropositivo.
b) elemento muito eletronegativo.
c) semimetal.
d) metal que forneça 3 elétrons.
e) ametal.

14. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que
substância a seguir teria sabor adstringente?

a) CH3COOH.
b) NaCl.
c) Al(OH)3.
d) C12H22O11.
e) H3PO4.


GABARITO:


 1B  2E  3B 4B 5E 6D 7E 8B 9C 10A 11A 12C  13A   14C

Exercícios Resolvidos ENEM (2010)

Olá pessoal!! Foco nos estudos! Lá vai outra bateria de exercícios resolvidos do ENEM

1. (ENEM – 2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e
oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na
química das águas naturais em todo planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica
da eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em  água (9,0 mg/L a 20ºC) a disponibilidade de
oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse
contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a
quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico.  A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação  total do carbono orgânico em um litro de água.
Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos
em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?


a) 0,4 mg de O2/litro
b) 1,7 mg de O2/ litro
c) 2,7 mg de O2/ litro
d) 9,4 mg de O2/ litro
e) 10,7 mg de O2/ litro


GABARITO:

O detalhe importante é ficar de olho na equação química que representa e reação:

CH2O + O2 -> CO2  + H2O  (já balanceada)

Se 30 g   de CH2O reagem com  32 g de O2
     10 mg de CH2O reagem com x g de O2

x = 10,7 mg de O2/L (LETRA E)



2. (ENEM – 2010) No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no zoológico de São Paulo foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicação por monofluoracetato de sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente comercializado como raticida. O monofluorcetato de sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age no organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação.

O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela


a) Desidratação do ácido monofluoracético com liberação de água.
b) Hidrólise do ácido monofluoracético sem formação de água.
c) perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de sódio.
d) Neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de água.
e) substituição dos íons hidrogênio  por sódio na estrutura do ácido monofluoracético, sem formação
de água.

GABARITO:

A reação em questão envolve um ácido e uma base para formar um sal (monofluoracetato):

CH2F – COOH  +  NaOH  -> CH2F – COONa  +  H2O  (LETRA D)



3. (ENEM – 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada  vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela
queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta
saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é
possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que  representa a reação química desse processo demonstra que:

a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
b) O coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.


GABARITO:

Mais uma vez saber a equação que representa a reação é fundamental:

1 C8H18  +  25/2  O2 -> 8 CO2  + 9  H2O  (equação balanceada)

Observando a equação chegamos à letra D

Atenção:
A combustão completa de um hidrocarboneto sempre produzirá CO2 e H2O!


4. (ENEM – 2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente.
Para reduzir o problema das emissões de SO2, a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja,
utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo.
Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de
sódio (Na2CO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo  (II) com rendimento de 91%.
Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.

PbSO4 + Na2CO3 -> PbCO3 + Na2SO4

Dados: massas molares em g/mol, Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.

Segundo as condições do processo apresentado  para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por
meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria
de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3  que é obtida?

a) 1,7 kg
b) 1,9 kg
c) 2,9 kg
d) 3,3 kg
e) 3,6 kg


GABARITO:


Atenção aos dados do problema e ao que está acontecendo:


Bateria esgotada: 32% de Pb; 3% de PbO; 17% de PbO2; 36% de PbSO4
Pasta residual de 6 Kg (19% de PbO2; 60% de PbSO4; 21% de Pb),
                               6 Kg   100%
                               x Kg   60%, então x = 3,6 Kg

PbSO4   +  Na2CO3    PbCO3   +  Na2SO4
   303g           106g            267g
   3,6 Kg           a                  b , então  a = 1,25 Kg  e b = 3,14 Kg, portanto   3,14 Kg 100%
                                                                                                                                z         90%, isto é z = 2,83 Kg  aproximadamente 2,9 Kg

Resposta correta letra: C


Bons estudos!!

ENEM 2011: Questão resolvidas passo a passo

Eu selecionei uma das questões do ENEM de 2011.  Dependendo da cor da prova ela é a questão 52 do ENEM ou 58. Vamos lá!


1- A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave.
Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para
evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos
geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 23 abr. 2010 (adaptado).

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos
grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de
A  ligações iônicas.
B  forças de London.
C  ligações covalentes.
D  forças dipolo-dipolo.
E  ligações de hidrogênio


RESOLUÇÃO PASSO A PASSO

Vamos lembrar que a  água é uma substância polar  e que pode fazer  ligações de hidrogênio (LEMBRA QUE É PRECISO TER H LIGADO AO FON,  flúor, oxigênio e nitrogênio) entre suas moléculas e outras moléculas. Como a glicerina e o polietilenoglicol  apresentam o grupo (-OH) elas podem reter moléculas por meio de ligações de hidrogênio.

Resposta letra: E

Um abraço e bons estudos.

ENEM/Vestibular: lista sobre funções inorgâncias

 Por sua importância esse tópico é certeza de presença no ENEM e nos principais vestibulares do Brasil. Vamos testar os nossos conhecimentos.


Lista de exercícios sobre funções inorgânica  


1. (Fuvest) Explique usando termos químicos adequados por que: 
a) gasolina pode ser usada para limpar peças, de automóveis, por exemplo, sujas de graxa. 
b) bicarbonato de sódio pode ser usado para aliviar "queimaduras" recentes provocadas por ácidos. 


2. (Fuvest) Misturam-se duas soluções, preparadas com o mesmo solvente. Indique dois fatos, observáveis a olho nu, que 
demonstrem a ocorrência de uma reação química nesse processo. 


3. (Fuvest) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3. 
               b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 


4. (Fuvest) Cal viva é óxido de cálcio (CaO). 

a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. 
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo? 

5. (Unesp) Considere as reações de K2O com água e de SO3 com água. 
Escreva: 
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações; 

b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/L.

6. (Unesp) Escreva as fórmulas químicas e os respectivos nomes de quatro sais diferentes formados por cátions de metais alcalino-terrosos e ânions contendo enxofre e oxigênio. 


7. (Unesp) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações 
entre: 
a) Óxido de sódio e água. 
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 


GABARITO


1.  


a) Gasolina é composta de hidrocarbonetos apolares que dissolvem os componentes apolares de graxas e óleos. 
b) O bicarbonato de sódio (CaCO3)  neutraliza ácidos, pois tem é um sal formado por uma base forte e um ácido fraco.

2.
- Formação de precipitado 
- Liberação de gás. 

3.
 a) H2SO4 -> ácido sulfúrico 
    NH3 ->  amônia 

b) H2SO4 + NH3 -> (NH4)2 SO4 (sulfato de amônio)



4.


a) CaO + H2O -> Ca (OH)‚ 
b) Para diminuir a acidez do solo. 


5.

 a) K2O + H‚O -> 2KOH 
    KOH - hidróxido de potássio 
    SO3 + H2O -> H2SO4 
    H2SO4 - ácido sulfúrico 

b) KOH + H2SO4 -> KHSO4 + H2O 

6. 
CaSO4 -> sulfato de cálcio 
MgSO3 -> sulfito de magnésio 
SrSO4 -> sulfato de estrôncio 
BaS2O4 -> tiossulfato de bário. 



7.


7. a) Na2O(s) + H2O(l) -> 2NaOH(aq) 
                                          hidróxido de sódio 

b) Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g) 
                                              sulfato         gás 
                                            de zinco   hidrogênio

PH e temperatura: Olho no ENEM

Cuidado com a pegadinha!!

A temperatura provoca o aumento do produto iônico da água, ou seja, diminui o pH. Veja:

Numa temperatura de 25°C, temos:

K_w = [H⁺] . [OH^–] = 1,0 x 10^-14 (mol/L)²

Aumentando a temperatura para 45°C, temos:

K_w = [H⁺] . [OH^–] = 4,0 x 10^-14 (mol/L)²

Para qualquer temperatura é válido o seguinte:

meio neutro: [H⁺] = [OH^–]
meio ácido: [H⁺] > [OH^–]
meio básico: [OH^–] > [H⁺] 

Exercício resolvido;


1.Considere duas amostras de água pura, I e II, de mesmo volume e temperaturas diferentes. A medida do pH dessas amostras forneceu um valor de 7,0 para a amostra I e 6,0 para a amostra II. Sabendo-se que a reação de auto-dissociação da água é um processo endotérmico, assinale a alternativa correta. 

A) O pH da amostra I é neutro e o da amostra II é ácido. 
B) A temperatura da amostra II deve ser menor do que 25 °C.
C) A temperatura da amostra II deve ser maior do que a da amostra I. 
D) Na amostra II a concentração dos íons H3O+ é maior do que a dos íons OH –
E) A constante de equilíbrio para a auto-dissociação da água da amostra II é 1x10–14


GABARITO PASSO A PASSO:

 Resposta correta; C

Para a água pura a 25 °C pH é realmente 7 (neutro) e o Kw ( constante de equilíbrio para a auto-dissociação da água é é 1x10–14). A maldade está na temperatura diferente das amostras!! Lembra do seguinte: quanto maior a temperatura menor o pH. Por isso eu marco letra C. Veja se a água está pura e a  25 °C o pH é .  Então olhando para a amostra I, me leva a dizer que é essa a temperatura dela. A outra deve estará mais quento, porque o pH dela é 6, e como o pH será mais baixo com o aumento da temperatura.