Olá pessoal!! Foco nos estudos! Lá vai outra bateria de exercícios resolvidos do ENEM
1. (ENEM – 2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e
oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na
química das águas naturais em todo planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica
da eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/L a 20ºC) a disponibilidade de
oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse
contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a
quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água.
Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos
em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
a) 0,4 mg de O2/litro
b) 1,7 mg de O2/ litro
c) 2,7 mg de O2/ litro
d) 9,4 mg de O2/ litro
e) 10,7 mg de O2/ litro
GABARITO:
O detalhe importante é ficar de olho na equação química que representa e reação:
CH2O + O2 -> CO2 + H2O (já balanceada)
Se 30 g de CH2O reagem com 32 g de O2
10 mg de CH2O reagem com x g de O2
x = 10,7 mg de O2/L (LETRA E)
2. (ENEM – 2010) No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no zoológico de São Paulo foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicação por monofluoracetato de sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente comercializado como raticida. O monofluorcetato de sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age no organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação.
a) Desidratação do ácido monofluoracético com liberação de água.
b) Hidrólise do ácido monofluoracético sem formação de água.
c) perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de sódio.
d) Neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de água.
e) substituição dos íons hidrogênio por sódio na estrutura do ácido monofluoracético, sem formação
de água.
GABARITO:
A reação em questão envolve um ácido e uma base para formar um sal (monofluoracetato):
CH2F – COOH + NaOH -> CH2F – COONa + H2O (LETRA D)
3. (ENEM – 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela
queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta
saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é
possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que:
a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
b) O coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
GABARITO:
Mais uma vez saber a equação que representa a reação é fundamental:
1 C8H18 + 25/2 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O (equação balanceada)
Observando a equação chegamos à letra D
Atenção:
A combustão completa de um hidrocarboneto sempre produzirá CO2 e H2O!
4. (ENEM – 2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente.
Para reduzir o problema das emissões de SO2, a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja,
utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo.
Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de
sódio (Na2CO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%.
Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
PbSO4 + Na2CO3 -> PbCO3 + Na2SO4
Dados: massas molares em g/mol, Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por
meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria
de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 que é obtida?
a) 1,7 kg
b) 1,9 kg
c) 2,9 kg
d) 3,3 kg
e) 3,6 kg
GABARITO:
Atenção aos dados do problema e ao que está acontecendo:
Bateria esgotada: 32% de Pb; 3% de PbO; 17% de PbO2; 36% de PbSO4
Pasta residual de 6 Kg (19% de PbO2; 60% de PbSO4; 21% de Pb),
6 Kg 100%
x Kg 60%, então x = 3,6 Kg
PbSO4 + Na2CO3 PbCO3 + Na2SO4
303g 106g 267g
3,6 Kg a b , então a = 1,25 Kg e b = 3,14 Kg, portanto 3,14 Kg 100%
z 90%, isto é z = 2,83 Kg aproximadamente 2,9 Kg
Resposta correta letra: C
Bons estudos!!
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