PH e temperatura: Olho no ENEM

Cuidado com a pegadinha!!

A temperatura provoca o aumento do produto iônico da água, ou seja, diminui o pH. Veja:

Numa temperatura de 25°C, temos:

K_w = [H⁺] . [OH^–] = 1,0 x 10^-14 (mol/L)²

Aumentando a temperatura para 45°C, temos:

K_w = [H⁺] . [OH^–] = 4,0 x 10^-14 (mol/L)²

Para qualquer temperatura é válido o seguinte:

meio neutro: [H⁺] = [OH^–]
meio ácido: [H⁺] > [OH^–]
meio básico: [OH^–] > [H⁺] 

Exercício resolvido;


1.Considere duas amostras de água pura, I e II, de mesmo volume e temperaturas diferentes. A medida do pH dessas amostras forneceu um valor de 7,0 para a amostra I e 6,0 para a amostra II. Sabendo-se que a reação de auto-dissociação da água é um processo endotérmico, assinale a alternativa correta. 

A) O pH da amostra I é neutro e o da amostra II é ácido. 
B) A temperatura da amostra II deve ser menor do que 25 °C.
C) A temperatura da amostra II deve ser maior do que a da amostra I. 
D) Na amostra II a concentração dos íons H3O+ é maior do que a dos íons OH –
E) A constante de equilíbrio para a auto-dissociação da água da amostra II é 1x10–14


GABARITO PASSO A PASSO:

 Resposta correta; C

Para a água pura a 25 °C pH é realmente 7 (neutro) e o Kw ( constante de equilíbrio para a auto-dissociação da água é é 1x10–14). A maldade está na temperatura diferente das amostras!! Lembra do seguinte: quanto maior a temperatura menor o pH. Por isso eu marco letra C. Veja se a água está pura e a  25 °C o pH é .  Então olhando para a amostra I, me leva a dizer que é essa a temperatura dela. A outra deve estará mais quento, porque o pH dela é 6, e como o pH será mais baixo com o aumento da temperatura.