Cálculo estequiométrico ; CNTP

Questões do ENEM sempre cobram cálculo estequiométrico. Uma abordagem recorrente são as famosas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) .A temperatura normal a alguns anos atrás era 0°C, já a pressão normal era de 1 atm. Considerando esses valores, temos que o volume molar dos gases é 22,4 L. 

Onde:

T = 0ºC = 273K
P = 1 atm = 760mmHg = 101325Pa
Volume dos gases = 22,4L/mol

Embora atualmente a IUPAC modificou o valor pressão normal para 100000Pa. A 0ºC e 100000Pa o volume de 1 mol de gás é 22,7L. Ainda se há muitos problemas com o valor de 22,4 L. Vamos a dois exercícios com gabarito.

1- Qual a massa  de gás nitrogênio N2  que o 0 °c e 1atm  (CNTP) ocupa o volume de 112l ? volume molar nas CTP =22,4 l/mol ?



2-qual o volume ocupado por uma massa de gas oxigênio (O2 =32g/mol)igual a 48 g nas CNTPp ?






GABARITO PASSO A PASSO:

1. O gás está nas CNTP , isso te facilita bem porque:

1 mol ------------------------ 22,4 L
x mol ------------------------112 L      X = 5 mols de N2.
Pelo problema eu acho que ele deseja a massa, voce precisa lembrar que.
1 mol de N2 --------------------------- 28 g (isso porque na tabela o N vale 17, entao 2x 14 = 28)
5 mol de N2 ---------------------------- y g
y = 140 g de N2


2. O processo é bem parecido.
1 mol de O2 ---------------32 g
x mol de O2 ----------------48 g
x = 1,5 mol de N2.


como nas CNTP 1 mol gasoso ocupa o volume de 22,4 L, temos:

1 mol de O2 ----------------------22,4 L
1,5 mol de O2 --------------------y L.

y = 31,6 L