EU LHE AJUDO A PASSAR: produto de solubilidade: teoria e exercícios resolvidos

Produto de solubilidade

Tomando um eletrólito qualquer, AaBb temos que a sua dissociação iônica é:

AaBb <–> aA^+b + bB^-a

“O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica”.

Ou seja, seguindo a equação de dissociação iônica acima temos que:

Kps = [A^+b]^a . [B^-a]^b

Os valores do kps são constantes para cada substancia, a uma determinada temperatura. Veremos alguns exemplos:

Em soluções aquosas e a 25ºC,

1 – CaF₂ <–> Ca⁺² + 2F^-, Kps = [Ca⁺²]. [F^-]² = 4,9 x 10^-11

2 – FeS <–> Fe⁺² + S^-2, Kps = [Fe⁺²] . [S^-2] = 5 x 10^-18

Os valores do Kps permanecem constantes somente em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis. Se a dissociação iônica for endotérmica, e se aumentarmos a temperatura, este aumento acarretará em um aumento de solubilidade, portanto, o valor do Kps aumentará. Se a dissolução for exotérmica acontecerá o contrario do citado anteriormente. Podemos então concluir que a temperatura altera o valor do Kps.

Exercícios resolvidos

1. Uma expressão tipo: Kps = [cátion].[ânion]. É correta para indicar o produto de solubilidade
do sulfato de:
a) alumínio.
b) sódio.
c) bário.
d) potássio.
e) amônio.

R: A alternativa correta é c, pois temos a mesma razão, veja: 1BaSO4 -> 1Ba2+ + 1SO4=

Kps = [Ba2+] [SO4=]

2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M

3-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48.