Teoria ácido e base de Lewis

A teoria ácido-base de Lewis

A teoria ácido-base de Lewis, como o próprio nome indica, foi desenvolvida em1923 pelo físico e químico norte-americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Mantendo a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, G. N. Lewis apresentou uma nova ampliação dos conceitos, baseando-se em estruturas eletrônicas:

• Base é toda espécie química que possui um par de elétrons periféricos capazes de efetuar uma ligação coordenada.

• Ácido é toda espécie química que possui um orbital periférico vazio, capaz de comportar um par de elétrons proveniente de outra espécie química.

          Veja, por exemplo, o alumínio. No estado fundamental, a configuração eletrônica da sua última camada é 3s² 3p¹. Quando combinado com outros elementos, sua configuração é um conjunto de orbitais híbridos - sp³ - capaz de efetuar três ligações covalentes. No entanto, observando o esquema abaixo, vemos que mesmo efetuando essas três ligações, o alumínio ainda apresenta um orbital vazio, capaz de aceitar um par de elétrons. Isso caracteriza o alumínio como um ácido de Lewis.

          Assim, na reação HCl + NH₃  NH₄⁺ + Cl^-
          O HCl é:
          a) Ácido de Bronsted-Lowry, porque cede H⁺
          b) Ácido de Lewis, porque efetua ligação coordenada
          O NH₃ é:
          a) Base de Bronsted-Lowry, porque recebe H⁺
          b) Base de Lewis, porque forma ligação coordenada com H⁺