Unidades de concentração: Molaridade

O estudo das unidades de concentração é fundamental para se fazer uma boa prova de físico-química do ENEM e das específicas. Falaremos hoje sobre a molaridade.

Concentração molar (M) (Molaridade)

É  a  mais  importante  unidade  de  concentração,  sendo  referência  de  unidade  de
quantidade de matéria presente em 1 litro de solução. Pode-se dizer que a concentração
molar determina a quantidade de mols de soluto presentes em 1 litro de solução. Pode ser
expressa em mols/litro ou simplesmente por M (molar).


M = concentração molar;
n1  = número de mols do soluto;
V = volume (litros)



muitas vezes é útil lembrar que:

m1 é a massa de soluto em gramas


Questões de aplicação:


1. (Unaerp-SP) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de
doces, produtos de  cacau  e carne.  Para se  preparar 100ml  de solução  3 Molar de
propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
DADOS:  C = 12 ; O = 16 ; H = 1
a) 228 g.
b) 10,8 g.
c) 108 g.
d) 22,8 g.
e) 2,28 g.



Gabarito: D

é possível chegar lá com uma simples aplicação da fórmula que foi dada.

3 = m1 / 76 x 0,1,

m1 = 22,8 g



2. (UEL-PR) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo8,0 % em massa de
soluto, quantos mols de álcool há na solução?
Dado: massa molar do etanol = 46g/mol
a) 8,0
b) 4,0
c) 3,0
d) 2,5
e) 2,0


Gabarito: B


Neste caso é preciso prestar atenção aos detalhes:

8% de fenolftaleína e 92% de álcool
em 200g de solução, 184 são de álcool.
1 mol de álcool = 46g
X--------------------184g      X = 4 mols



3-  Preparou-se uma solução 0,2mol/litro, dissolvendo-se 16,56g de X (ClO3)2 em água
suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O cátion X é o:
Dadas as massas molares (g/mol):
Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Cl = 35,5 ; O = 16
a) Be.
b) Mg.
c) Ca.
d) Sr.
e) Ba.


Gabarito:  C

Aqui são duas etapas,
0,2 = 16,56/MM1 . 0,4

 MM1 = 207g (encontrar a massa)

Utilizar a expressão: X (ClO3)2
 X + 71 + 48 = 207
 X = 40g Ca



4. (Puccamp-SP) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de
sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em
mol/L, da solução obtida é:
(Dado: Massa molar do NaClO = 74,5g/mol)
a) 7,0
b) 3,5
c) 0,70
d) 0,35
e) 0,22


Gabarito: C

aplicação direta da fórnula:

M = 521,5/74,5 . 10 M = 0,7 mol/L