Pessoal de olho no ENEM falaremos sobre cálculo estequiométrico, especificamente sobre reagente em excesso e limitante. Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante. É preciso ficar atento ao número de mols de um reagente que irá reagir com o outro. É preciso calcular o número de mols disponível para cada reagente e observar a estequiometria da reação. Vamos a um exemplo.
Ex.: O Zinco e o enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação:
Zn + S -> ZnS
Reagiu 30 g de zinco e 36 g de enxofre. Qual é o regente em excesso?
Balanceando a reação química: 1Zn + 1S -> 1ZnS
Dados:
Zn = 30 g
S = 36 g
Transformar a massa em gramas para mol:
1 mol de Zn ----------65,39 g 1 mol de S ----------- 32 g
x mol de Zn ------------------- 30 g y mol de S ----------------36 g
x = 0,46 mol de Zn y = 1,13 mol de S
Como a equação balanceada nos diz que 1 mol de Zn reage com 1 mol de S, então devemos fazer uma regra de três para o reagente em menor quantidade. Então 0,46 mol de Zn reage com quantos mols de S?
Pode ser feita uma regra de três para verificar qual regente está em excesso:
1 mol de Zn ----------- 1 mol de S
0,46 mol de Zn ---------- x mol de S
x = 0,46 mol de S
Ou seja, 1 mol de Zn precisa de 1 mol de S para reagir. Se temos 0,46 mol de Zn, precisamos de 0,46 mol de S, mas temos 1,12 mol de S. A nossa conclusão é que o enxofre está em excesso, assim o zinco é o reagente limitante.
É possível descobrir a massa de produto (ZnS) produzida. Neste caso utiliza-se somente os valores referentes ao reagente limitante. Neste caso o Zn
1 mol de Zn -----------> 1 mol de ZnS
65,39 g ---------------- 97,39 g (dados referentes à massa molar)
30 g ------------------ x g (dado fornecido no problema)
x = 44,68 g de ZnS
Bons estudos!
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