MEC divulga as notas do ENEM 2012

Atenção pessoal: MEC divulga as notas do ENEM 2012. Vocês podem acessá-las por meio do link direto: 
resultados do ENEM Os participantes podem acessar os resultados individuais, mediante inserção do número de inscrição e senha ou CPF.

O sistema estará com certeza lento devido ao número de acessos, então muita calma nesta hora.



Com esse resultado os vocês podem disputar as vagas oferecidas no Sisu.

Confira o cronograma do Sisu:

07/01 a 11/01 - Período de inscrições
14/01 - Resultado da primeira chamada
18/01 a 22/01 - Matrícula da primeira chamada
28/01 - Resultado da segunda chamada
28/01 a 08/02 - Prazo para participar da Lista de Espera
01/02 a 05/02 - Matrícula da segunda chamada
18/02 - Convocação dos candidatos em lista de espera pelas instituições

Boa sorte!

Sisu: Primeira edição de 2013 vai oferecer 129,2 mil vagas em 3,7 mil cursos

Segundo o MEC já está liberada para consulta pela internet a oferta de vagas, por localidade, instituição, curso e turno, do Sisu. As inscrições estarão abertas entre 7 a 11 de janeiro próximo, também pela internet.  Na primeira edição de 2013, a oferta chega a 129.279 vagas, em 3.751 cursos. Ao todo, 101 instituições públicas de educação superior selecionarão estudantes por meio do sistema.

Confira a previsão de vagas do Sisu

(Leia esta reportagem na integra no site do MEC.)

ENEM: Teoria da Resposta ao Item

O novo ENEM, reformulado a partir de 2009, faz uso da Teoria da Resposta ao Item, de forma a garantir a comparabilidade das notas entre diferentes edições. Esta foi a aplicação de maior impacto na divulgação da Teoria da Resposta ao Item.
O que é essa teoria? Como ela pode afetar a sua nota?
A metodologia utilizada na correção do ENEM é a Teoria de Resposta ao Item (TRI). Ela, além do número total de acertos, leva em conta o nível de dificuldade de cada item. Este nível é estabelecido pelo desempenho geral. Por exemplo, uma questão é considerada difícil se registrou um baixo índice de acertos. Consequentemente, as questões com alto índice de acertos é considerada fácil. Desta maneira, candidatos com o mesmo número de itens corretos podem ter médias finais diferentes.
A aplicação mais frequente da Teoria da Resposta ao Item são as avaliações de habilidades e conhecimentos em Testes de Múltipla escolha. A Teoria da Resposta ao Item, contudo, pode abranger também testes dissertativos além de poder abarcar várias outras áreas onde se deseja obter uma medida indireta de alguma característica, por exemplo: estimar a altura de uma pessoa através de um questionário com perguntas indiretas como "Você costuma abaixar a cabeça ao passar por uma porta?" onde sabemos que as respostas "sim" e "não" estão correlacionadas com a característica a ser medida indiretamente, no caso a altura da pessoa. Outras áreas proeminentes para a aplicação da Teoria da Resposta ao Item são os Testes Psicológicos e questionários em geral, com destaque para questionários que meçam o nível sócio-econômico dos pesquisados.
De um modo geral que “chuta” é penalizado. Porém  se você pecar pela desatenção e não se concentrar nas questões consideradas fáceis e errá-las,  e se concentrar nas difíceis e acertá-las você aos olhos do sistema será considerado chute, assim a sua nota cairá!

As razões para ir mal no ENEM e em concursos

Os três grandes erros:

1. CONVERSAR NA AULA.
2. ESTUDAR PARA A PROVA.
3. NÃO LER LIVROS.

Infelizmente há muitas pessoas que cometem os três grandes erros.  Nem tudo está perdido!

Vamos às grandes dicas!! Veja o vídeo do mestre Pierluiggi Piazzi

"Pierluigi Piazzi é professor de um dos maiores cursinhos pré-vestibulares de São Paulo. Formado em física pela Universidade de São Paulo, tem viajado por mais de 10 anos pelo Brasil visitando centenas de escolas para ministrar palestras para alunos, pais, professores e coordenadores, ensinando como os erros comuns ao viciado processo de ensino brasileiro podem ser evitados. Desde 1980, o prof. Pier é membro da Mensa, organização internacional reconhecida na América do Norte e na Europa, e praticamente ignorada no Brasil por algumas "autoridades de ensino", por ser uma instituição que se dedica, conforme consta em seu estatuto, a "identificar e cultivar a inteligência humana para o benefício da humanidade, proporcionar um ambiente social e intelectualmente estimulante para seus membros e encorajar pesquisas sobre a natureza, características e usos da inteligência".

fonte: http://www.editoraaleph.com.br/site/autores/pierluigi-piazzi

ENEM: Equações exponenciais

As equações exponenciais possuem diversas aplicações na Química, na Física e na Biologia. Em uma forma simples podemos dizer que as equações exponenciais são aquelas que apresentam a incógnita no expoente. Na equação exponencial a incógnita se apresenta no expoente de pelo menos uma potência.

Vejamos alguns exemplos:

2^x = 163^z = 813^{x + 9} = 274^x+3 = 16^x

Em todos esses casos é possível se determinar o valor das incógnitas por meio de regras simples.
Uma boa estratégia consiste em reduzir as bases ao mesmo valor,mantendo a base sempre maior que zero
e diferente de um. Aplicando essa regra prática podemos desenvolver a seguinte propriedade:

A^x1 = A^x2 então x₁ = x₂


Exemplos resolvidos
A) 2^x = 256 (256 = 2⁸)2^x = 2⁸

x = 8

B) 5^x+2 = 125 (125 = 5³)5^x+2 = 5³x+2 = 3x = 3 – 2

x = 1


C)2^{4x + 1} * 8 ^{–x + 3} = 16^–12^4x+1 * 2 ^{3(–x + 3)} = 2^4(–1)4x + 1 – 3x + 9 = – 44x – 3x = – 4 – 1 – 9

x = – 14
D)2^{x + 1} * 2^{3x + 1} = 8 ^{x – 1} 2 ^{x + 1} * 2 ^{3x + 1} = 2 ^{3(x – 1)}x + 1 + 3x + 1 = 3x – 3x + 3x – 3x = – 1 – 1 – 3

x = – 5


Bons estudos!!

ENEM: Reagente em excesso e limitante

Pessoal de olho no ENEM falaremos sobre cálculo estequiométrico, especificamente sobre reagente em excesso e limitante. Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante. É preciso ficar atento ao número de mols de um reagente que irá reagir com o outro. É preciso calcular o número de mols disponível para cada reagente e observar a estequiometria da reação. Vamos a um exemplo.

Ex.: O Zinco e o enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação:

Zn + S  -> ZnS

Reagiu 30 g de zinco e 36 g de enxofre. Qual é o regente em excesso?

Balanceando a reação química: 1Zn + 1S  -> 1ZnS

Dados:

Zn = 30 g

S = 36 g

Transformar a massa em gramas para mol:

1 mol de Zn ----------65,39 g                            1 mol de S ----------- 32 g

x mol de  Zn ------------------- 30 g                                 y mol de S ----------------36 g

x = 0,46 mol de Zn                                             y = 1,13 mol de S

              

 Como a equação balanceada  nos diz que 1 mol de Zn reage com 1 mol de S, então devemos fazer uma regra de três para o reagente em menor quantidade. Então 0,46 mol de Zn reage com quantos mols de S?

Pode ser feita uma regra de três para verificar qual regente está em excesso:

1 mol de Zn ----------- 1 mol de S

0,46 mol de Zn ---------- x mol de S

 x = 0,46 mol de S

Ou seja,  1 mol de Zn precisa de 1 mol de S para reagir. Se temos 0,46 mol de Zn, precisamos de 0,46 mol de S, mas temos 1,12 mol de S.  A nossa conclusão é que o enxofre está em excesso, assim o zinco é o reagente limitante.

É possível descobrir a massa de produto (ZnS) produzida. Neste caso utiliza-se somente os valores referentes ao reagente limitante. Neste caso o Zn

1 mol de Zn -----------> 1 mol de ZnS

65,39 g ----------------   97,39 g (dados referentes à massa molar)

30 g   ------------------   x g (dado fornecido no problema)

x = 44,68 g de ZnS

Bons estudos!

Química Orgânica I (Final)

Dicas para a prova final:

-Ressonância;
- Material sobre SN1 e SN2;
- Regra SIP (R e S);
-Projeção de Newman;
- Representação em forma de cadeira para cicloexanos substituídos.


Sobre a regra SIP. Atenção se uma molécula quiral com um único carbono for R e o seu isômero for S, elas formam um par de enantiômeros. Se a outra molécula for R também, isso significa que ele elas são iguais. Em ambos os caso é necessário observar as conectividades. Quem ainda tiver dúvidas, por favor, faça uma boa revisão.

Por fim os alunos livre de Orgânica I:

7336; 1728; 7616; 2520; 0722; 0839; 1502; 8288; 7380; 3712; 0885


Att.


Fabio