ATPS (II e III Períodos)

Para as informações completas de seu ATPS, por favor, acesse os links

As discussões sobre cada ATPS procederão nesta semana.

QUÍMICA ORGÂNICA 1

https://docs.google.com/file/d/0B_37aA1dYynoSURfelhDOFRHZms/edit?usp=sharing


Se você tiver problemas para abrir os arquivos pelo link dos pdfs, acesse esses aqui:

Passo 1 (Aluno)

Ler o texto “Introdução à Química Orgânica”. Disponível em:
<http://docs.google.com/fileview?id=0B6JWjCyayLXMNTE0ZWJmNGItMTg5Mi00YmVjLTkwN2EtYTMwMjk3YWEyZTZj&hl=pt_PT>. Acesso em: 23 mar. 2012.


Passo 2 (Aluno)

<https://docs.google.com/file/d/0B6JWjCyayLXMZVZxSkUxN0pTMGlxS29CbzlrZU8yZw/edit>

Passo 3 (Aluno)

Assistir o vídeo “O átomo de carbono”. Disponível em:
<https://docs.google.com/file/d/0B6JWjCyayLXMYUlKS2hPa1VUaWFMdkpRaHFXeEFM
dw/edit>. Acesso em: 23 mar. 2012.



BIOESTATÍSTICA

https://docs.google.com/file/d/0B_37aA1dYynoY2lfQlV5S2VFSmM/edit?usp=sharing


A Estatística no cotidiano escolar,  de Raul Cuore. Disponível em:
<https://docs.google.com/viewer?a=v&pid=explorer&chrome=true& srcid=0B0EMRzdACiXpODJlNjYwZmMtMzNhOS00NGY2LWEyZTctMjI5ODA3NjBiODc2&hl=pt_BR>.
Acesso em: 20 mar. 2012.


Conceito e aplicações da Estatística. Disponível em:
<https://docs.google.com/viewer?a=v&pid=explorer&chrome=true&srcid=0B0EMRzdACiXpYmZhN2VjN2ItNWU2OC00YjI1LTkzNzQtNzM3YjA0ZDhhOGMz&hl=pt_BR >.
 Acesso em: 20 mar. 2012.


FÍSICO-QUÍMICA

https://docs.google.com/file/d/0B_37aA1dYynoUFc0MzQ3RmdJZlk/edit?usp=sharing

Eu jamais passarei para medicina

Eu jamais passarei para medicina!!!!

Talvez essa frase tenha passado por sua cabeça e você simplesmente aceitou esse “fato”, - eu jamais passarei para medicina! Eu jamais passarei para ..., seja lá o que for, essa sentença é tão verdadeira quanto você a desejar torná-la real! A maioria das limitações está em nós e não naquilo que julgamos impossível. 

 Hei!!! Lembrem-se: até o nosso primeiro passo após o engatinhar nos pareceu tão desafiante! E hoje esse ato é tão rotineiro que nem nos damos conta de sua complexidade. E as nossas primeiras letras, a primeira frase, quanto sofrimento! E hoje juntar as letras e perceber o significado das palavras é trivial. Então meus caros, lembrem-se: Não há nada tão fácil que não seja um desafio, nem tão difícil que seja intransponível! O que nos nutre é o que desejamos ser! E a nossa força é do tamanho de nossos desejos! 

E o tempo? Ele é algo que os Homens inventaram, então dizer um não tenho tempo é dizer a si mesmo: - eu não quero fazer!

Um abraço e bons estudos.

Fabio Costa

O que é caráter iônico?

O que é o caráter iônico? Isso está relacionado com a ligação covalente? Sim, e veremos por qual razão.

Em linhas gerais, o caráter iônico está relacionado a uma ligação química e é nesses termos que ele nos é útil. Os átomos se ligam graças a uma atração eletrostática entre eles. Essa ligação acontecerá se for energeticamente favorável ao sistema, isto é, se acarretar na diminuição da energia potencial eletrostática de seus elétrons de valência. Há três tipos de ligações (iônica, covalente e metálica). Embora em geral uma ligação tenha uma mistura de dois ou dos três tipos, essa classificação é aceita.  Há casos que nosso interesse é inferir sobre o caráter covalente (compartilhar elétrons de valência) ou iônico (transferência de elétrons de valência) da ligação, ou seja se haverá um compartilhamento ou uma transferência de elétrons de valência. Assim precisamos de uma medida quantitativa para nos guiar. Para tanto usa-se a diferença de eletronegatividade dos átomos participantes de uma ligação, normalmente a escala de Pauling é a escolhida (resultados semelhantes são obtidos com a de Mulliken e de Allred-Rochow). Embora não exista qualquer linha divisória clara entre as ligações covalentes e iônicas, uma regra útil diz que, se a diferença de eletronegatividade é de cerca de 2 unidades, o caráter iônico é tão alto que é melhor considerar a iônica a ligação,  como no NaCl e o KF (veja a tabela), por exemplo.

Santa Maria 2013: Mais um tragédia anuncida

Cianeto de hidrogênio e a tragédia de Santa Maria 

Uma lamentável sequencia de erros, descaso e despreparos ceifou a vida de centenas de jovens brasileiros, isso marcará para sempre a nossa memória. A dor que sentimos não se compara à dos que perderam os seus entes queridos. Lá se foram filhos e filhas que viveram o sonho da universidade pública de qualidade, e que muitas vezes também eram os dos pais. Nada será como antes não há remédio para essa dor. O que faremos em contrapartida? Estamos às portas de mais um carnaval, e é claro que temos direito ao nosso momento. Eu volto à pergunta, o que faremos? Pelo os que se foram, por eles deveras não há o que fazer, infelizmente. Mas não podemos fechar os olhos para o que nos cerca, a precariedade e insegurança de casas e estabelecimentos sem a menor condição de funcionamento é uma sentença de morta que paira sobre nossas cabeças. Vamos nos valer de nossos direitos, devemos exigir que essas casas cumpram a lei. Se deixarmos de frequentá-las ou elas fecharão ou se adequarão à lei.

Eu transcrevo um texto sobre os perigos do cianeto de hidrogênio, gás tóxico que supostamente foi o grande vilão dessa tragédia história. Presente na pirólise a 800ºC da espuma de poliuretano como resultando combustão de plásticos contendo grupos nitrila, o cianeto de hidrogênio (HCN) é letal dependendo do tempo de exposição.

Os sintomas de envenenamento por cianeto após a inalação dos seus vapores surgem muito rapidamente e a sua severidade está diretamente relacionada com a concentração do gás cianídrico no ambiente. Após várias horas de exposição a concentrações atmosféricas menores que 50 ppm, os pacientes desenvolvem sentimentos de ansiedade, inquietação, palpitações e dores de cabeça. A sua recuperação pode no entanto ser rápida uma vez terminada a exposição, contudo se esta exposição se prolongar, mesmo com doses baixas, pode ser fatal.

Uma exposição superior a 30 minutos a uma concentração atmosférica de 100 ppm pode conduzir à morte. Doses mais elevadas que esta levam ao rápido surgimento de taquicardia, dispneia, síncope (morte aparente ou real, súbita por paralisia cardíaca) e tonturas. Estes sinais de envenenamento podem também desaparecer rapidamente uma vez terminada a exposição. Em casos mais graves a taquicardia é seguida de bradicardia que pode progredir para um estado  de dissistolia (astenia cardiovascular). Quando as concentrações de cianeto de hidrogênio são maiores que 270 ppm ocorre imediatamente coma e colapso cardiovascular.

Várias tragédias no passado tiveram como pano de fundo o envenenamento por inalação de vapores de HCN. Grande parte dos plásticos contêm na sua composição compostos nitrogenados que por combustão libertam gás cianídrico. Em 1973, em Paris, um incêndio a bordo de um avião matou 119 passageiros e em 1980 em acidente igual morreram 303 peregrinos em Riyadh, Arábia Saudita, por combustão de material plástico que produziu gás cianídrico. O cianeto sob a forma de gás é usado para execução nas chamadas câmaras de gás e foi usado por mais de 900 religiões na Guiana em 1978. O gás cianídrico foi uma das armas químicas mais recentemente usadas, como por exemplo na guerra do Golfo (1980-1988) e na agressão iraquiana aos Curdos (1988). 

(fonte: www.ff.up.pt/toxicologia/monografias/ano0304/Cianetos/inciah.htm)

Realmente ao que tudo indica, mais uma tragédia que poderia ser evitada, teve como pano de fundo o HCN. 

Amigos, por favor, lutemos por nossos direitos, ou a nosso diversão poderá ser a próxima tragédia nacional




Descansem em paz amigos de Santa Maria.

ENEM: exercícios resolvidos sobre modelos atômicos

Olá pessoal!  Essa é uma bateria de exercícios sobre modelos atômicos Vamos testar os seus conhecimentos!

1 (Unifor-CE) A descoberta do núcleo atômico  está relacionada com experiências realizadas por:

a) Thomson.                
b) Milikan.                  
c) Faraday.
d) Bohr.
e) Rutherford.

2 (UFSM-RS) Considere as afirmativas:
I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro.
I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:
a) Dalton e Thomson.      
b) Rutherford e Bohr.        
c) Dalton e Rutherford.
d) Bohr e Thomson.
e) Thomson e Rutherford.


3 (Unimep-SP) A experiência de Rutherford,
realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas
metálicas com partículas
a) gama.                    
b) alfa.                      
c) beta.
d) pósitron.
e) neutrino


4 (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria da partículas atravessaria a lâmina

b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.


5 (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa  massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de  carga positiva, cercado por elétrons.


6.Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas,
as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
e) Os átomos são sistemas homogêneos.


7  (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores  reportaram, como resultados de experimentos em que  um fluxo de partículas  a foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria  das
partículas  passar pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer  desvios muito grandes.
Responda:

a) O que é uma partícula  ?
b) Por que a maioria das partículas  a  passaram direto pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas  sofreu desvios muito grandes?


8 (Urcamp-RS) Considerando o autor e a  ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:
a) Dalton        ( ) Modelo atômico planetário
b) Rutherford  ( ) Átomo indivisível
c) Thomson    (  ) Modelo Atômico do ”pudim de passas”

Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos:
a) a, b, c  
b) a, c, b            
c) c, b, a
d) b, c, a
e) b, a, c


9 (Fuvest-SP) Thomson determinou,  pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do  elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.


10 (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b)  Algumas partículas  alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo
do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade
uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que  as partículas alfa eram carregadas positivamente.


11 (UFPA-PA) O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron é uma consequência do princípio de:
a) Bohr
b) Aufbau
c) De Broglie
d) Heisenberg
e) Pauling


12 (UFMG-MG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é:
a) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
b) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
c) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
d) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
e) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons.


13 (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas
tradicionais?
a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.
b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.
c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.


14 (UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem de televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885- 1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (Verdadeiro ou Falso):

(0) Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para
o lado da placa negativa.
(1) O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
(2) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.
(3) O modelo atômico que representa o comportamento do elétron na forma orbital é o de Rutherford-Bohr.



GABARITO:

1. E
2. C
3. B
4. A
5. C
6. A
7. a) são partículas carregadas, com o núcleo de m.a igual a 4 u.
   b) A região onde se encontra o núcleo é 10.000 vezes menor do que o tamanho do átomo, restante é uma espaço vazio.
  c) O núcleo é muito mais pesado, sobretudo de Au, do que uma partícula alfa.
8. E
9. C
10. C
11. D
12. B
13. E
14. V F F F

ENEM: exercícios sobre separação de misturas e substâncias simples e composta

Pessoal esta é uma bateria sobre química macroscópica. Há exercícios sobre separação de misturas e substâncias simples e composta. Qualquer dúvida sobre o gabarito é só postar aqui.


1) Acerca das mudanças de estado de agregação, considere as afirmações a seguir:
I. Solidificação é a passagem de um material do estado líquido para o estado sólido. O processo ocorre quando
o material é resfriado, caracterizando um fenômeno endotérmico.
II. Considere a mudança de estado: cânfora (sólida) -> cânfora (gasosa)
. Essa mudança de estado é um fenômeno
endotérmico.
III. A mudança do estado gasoso para o estado líquido ocorre com liberação de calor.
Está correto o que afirma em:
a) II e III, apenas.
b) III, apenas.
c) I, II e III.
d) I, apenas.
e) II, apenas.


 2) Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como anti-séptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a 16,2 o C e temperatura de  ebulição entre 116 e 119 oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5 o C favorecem ao vinagre o processo de...
a) fusão.
b) solidificação.
c) condensação.
d) evaporação.
e) sublimação.



3) Marque a alternativa FALSA:
a) A água, o açúcar e o sal (dissolvidos) constituem um sistema monofásico.
b) Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, com certeza corresponde a uma substância pura.
c) Ozônio é uma substância simples do elemento oxigênio.
d) O granito constitui um sistema heterogêneo, pois apresenta três fases.
e) A água mineral filtrada (sem gás) é uma mistura homogênea.



4) Considere uma mistura de três gases A, B e C, que possuem os seguintes pontos de liquefação (PL):
-> Gás A: PL = 0°C
-> Gás B: PL = – 25°C.
-> Gás C: PL = – 40°C.
       Pode-se afirmar que:
a) A mistura das três substâncias, a 10°C, será heterogênea.
b) Se a mistura for esfriada a – 30°C, apenas o gás A irá liquefazer.
c) Efetuando-se a liquefação total a mistura e a destilação fracionada, a substância  C destilará em primeiro
lugar.
d) Abaixando-se gradativamente a temperatura, o gás C irá liquefazer em primeiro lugar.
e) A mistura, na temperatura de – 60°C, certamente estará no estado gasoso.



5) O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:
I. Água e sal.
II. Água e açúcar.
III. Água e álcool.
É constituído de água pura apenas:
a) no caso I.
b) no caso II.
c) no caso III.
d) nos casos I e II.
e) nos casos II e III.



6) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes pode-se obter os líquidos puros por meio de:
I. Sublimação.
II. Decantação.
III. Filtração.
       Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.

7) (PUC-SP) A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível, porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes:
a) densidades.
b) pontos de ebulição.
c) estados físicos.
d) pontos de fusão.
e) comportamentos magnéticos.



8) Os fenômenos de EVAPORAÇÃO, CALEFAÇÃO e EBULIÇÃO são formas diferentes de ocorrer uma:
a) fusão
b) solidificação
c) condensação
d) liquefação
e) vaporização



9) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta:
I. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples.
II. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas.
III. É possível separar de uma mistura, de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação fracionada.
IV. É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação.
a) I e III são verdadeiras; II e IV são falsas.
b) I, III e IV são verdadeiras; II é falsa.
c) II, III e IV são verdadeiras; I é falsa.
d) I é verdadeira; II, III e IV são falsas.
e) III é verdadeira; I, II e IV são falsas.



10) As propriedades específicas são fundamentais para a identificação das substâncias, pois são características de cada substância. Identifique a alternativa que apresenta apenas propriedades específicas das substâncias.
a) Densidade e solubilidade.
b) Dureza e divisibilidade.
c) Compressibilidade e ductilidade.
d) Ponto de fusão e extensão.
e) Ponto de ebulição e inércia






GABARITO:

1. A
2. B
3. B
4. C
5. D
6. C
7. A
8. E
9. E
10. A

Sisu 2013: Inscrições do dia 7 a 11 de Janeiro

Seguem as informações do MEC: " Pode fazer a inscrição no Sistema de Seleção Unificada (Sisu) 1º/2013, o estudante que participou do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) de 2012 e obteve nota superior a zero na redação. É necessário informar o número de inscrição e a senha usados no Enem de 2012. Número de inscrição e senha de outras edições do exame não são aceitos."



As inscrições do Sisu estarão disponíveis entre os dias 07 e 11 de janeiro. Para efetuar a inscrição os estudantes deverão informar número de inscrição e senha cadastrados no Enem 2012. Quem tiver esquecido estes dados poderá recuperá-los através do site oficial do Exame.

É possível se inscrever para duas opções de curso. O estudante deverá, no momento da inscrição, especificar sua ordem de preferência e de que forma pretende concorrer – por meio da Lei de Cotas (Lei nº 12.711), de outras políticas afirmativas adotadas pelas instituições participantes do Sisu ou pela ampla concorrência.

A primeira chamada do SISU 2013 será realizada no dia 14 de janeiro e os estudantes selecionados deverão efetuar matrícula diretamente com a instituição nos dias 18, 21 e 22 do mesmo mês. Já a segunda chamada acontece no dia 28 de janeiro e os selecionados deverão entrar em contato com as instituições nos dias 01, 04 e 05 de fevereiro para efetivação da matrícula.

Quem não for selecionado nestas duas primeiras chamadas poderá ainda manifestar o interesse em participar da Lista de Espera do Sisu 2013, no site oficial do sistema, entre os dias 28 de janeiro e 08 de fevereiro. A partir do dia 18 de fevereiro as próprias instituições farão uso desta lista para convocar os candidatos para ocuparem as vagas eventualmente não ocupadas.



O período de inscrição é bem curto, então fiquem atentos!! Sabemos o número do acessos será enorme, então não deixe para a última hora!!


Boa Sorte!!

MEC divulga as notas do ENEM 2012

Atenção pessoal: MEC divulga as notas do ENEM 2012. Vocês podem acessá-las por meio do link direto: 
resultados do ENEM Os participantes podem acessar os resultados individuais, mediante inserção do número de inscrição e senha ou CPF.

O sistema estará com certeza lento devido ao número de acessos, então muita calma nesta hora.



Com esse resultado os vocês podem disputar as vagas oferecidas no Sisu.

Confira o cronograma do Sisu:

07/01 a 11/01 - Período de inscrições
14/01 - Resultado da primeira chamada
18/01 a 22/01 - Matrícula da primeira chamada
28/01 - Resultado da segunda chamada
28/01 a 08/02 - Prazo para participar da Lista de Espera
01/02 a 05/02 - Matrícula da segunda chamada
18/02 - Convocação dos candidatos em lista de espera pelas instituições

Boa sorte!

Sisu: Primeira edição de 2013 vai oferecer 129,2 mil vagas em 3,7 mil cursos

Segundo o MEC já está liberada para consulta pela internet a oferta de vagas, por localidade, instituição, curso e turno, do Sisu. As inscrições estarão abertas entre 7 a 11 de janeiro próximo, também pela internet.  Na primeira edição de 2013, a oferta chega a 129.279 vagas, em 3.751 cursos. Ao todo, 101 instituições públicas de educação superior selecionarão estudantes por meio do sistema.

Confira a previsão de vagas do Sisu

(Leia esta reportagem na integra no site do MEC.)

ENEM: Teoria da Resposta ao Item

O novo ENEM, reformulado a partir de 2009, faz uso da Teoria da Resposta ao Item, de forma a garantir a comparabilidade das notas entre diferentes edições. Esta foi a aplicação de maior impacto na divulgação da Teoria da Resposta ao Item.
O que é essa teoria? Como ela pode afetar a sua nota?
A metodologia utilizada na correção do ENEM é a Teoria de Resposta ao Item (TRI). Ela, além do número total de acertos, leva em conta o nível de dificuldade de cada item. Este nível é estabelecido pelo desempenho geral. Por exemplo, uma questão é considerada difícil se registrou um baixo índice de acertos. Consequentemente, as questões com alto índice de acertos é considerada fácil. Desta maneira, candidatos com o mesmo número de itens corretos podem ter médias finais diferentes.
A aplicação mais frequente da Teoria da Resposta ao Item são as avaliações de habilidades e conhecimentos em Testes de Múltipla escolha. A Teoria da Resposta ao Item, contudo, pode abranger também testes dissertativos além de poder abarcar várias outras áreas onde se deseja obter uma medida indireta de alguma característica, por exemplo: estimar a altura de uma pessoa através de um questionário com perguntas indiretas como "Você costuma abaixar a cabeça ao passar por uma porta?" onde sabemos que as respostas "sim" e "não" estão correlacionadas com a característica a ser medida indiretamente, no caso a altura da pessoa. Outras áreas proeminentes para a aplicação da Teoria da Resposta ao Item são os Testes Psicológicos e questionários em geral, com destaque para questionários que meçam o nível sócio-econômico dos pesquisados.
De um modo geral que “chuta” é penalizado. Porém  se você pecar pela desatenção e não se concentrar nas questões consideradas fáceis e errá-las,  e se concentrar nas difíceis e acertá-las você aos olhos do sistema será considerado chute, assim a sua nota cairá!

As razões para ir mal no ENEM e em concursos

Os três grandes erros:

1. CONVERSAR NA AULA.
2. ESTUDAR PARA A PROVA.
3. NÃO LER LIVROS.

Infelizmente há muitas pessoas que cometem os três grandes erros.  Nem tudo está perdido!

Vamos às grandes dicas!! Veja o vídeo do mestre Pierluiggi Piazzi

"Pierluigi Piazzi é professor de um dos maiores cursinhos pré-vestibulares de São Paulo. Formado em física pela Universidade de São Paulo, tem viajado por mais de 10 anos pelo Brasil visitando centenas de escolas para ministrar palestras para alunos, pais, professores e coordenadores, ensinando como os erros comuns ao viciado processo de ensino brasileiro podem ser evitados. Desde 1980, o prof. Pier é membro da Mensa, organização internacional reconhecida na América do Norte e na Europa, e praticamente ignorada no Brasil por algumas "autoridades de ensino", por ser uma instituição que se dedica, conforme consta em seu estatuto, a "identificar e cultivar a inteligência humana para o benefício da humanidade, proporcionar um ambiente social e intelectualmente estimulante para seus membros e encorajar pesquisas sobre a natureza, características e usos da inteligência".

fonte: http://www.editoraaleph.com.br/site/autores/pierluigi-piazzi

ENEM: Equações exponenciais

As equações exponenciais possuem diversas aplicações na Química, na Física e na Biologia. Em uma forma simples podemos dizer que as equações exponenciais são aquelas que apresentam a incógnita no expoente. Na equação exponencial a incógnita se apresenta no expoente de pelo menos uma potência.

Vejamos alguns exemplos:

2^x = 163^z = 813^{x + 9} = 274^x+3 = 16^x

Em todos esses casos é possível se determinar o valor das incógnitas por meio de regras simples.
Uma boa estratégia consiste em reduzir as bases ao mesmo valor,mantendo a base sempre maior que zero
e diferente de um. Aplicando essa regra prática podemos desenvolver a seguinte propriedade:

A^x1 = A^x2 então x₁ = x₂


Exemplos resolvidos
A) 2^x = 256 (256 = 2⁸)2^x = 2⁸

x = 8

B) 5^x+2 = 125 (125 = 5³)5^x+2 = 5³x+2 = 3x = 3 – 2

x = 1


C)2^{4x + 1} * 8 ^{–x + 3} = 16^–12^4x+1 * 2 ^{3(–x + 3)} = 2^4(–1)4x + 1 – 3x + 9 = – 44x – 3x = – 4 – 1 – 9

x = – 14
D)2^{x + 1} * 2^{3x + 1} = 8 ^{x – 1} 2 ^{x + 1} * 2 ^{3x + 1} = 2 ^{3(x – 1)}x + 1 + 3x + 1 = 3x – 3x + 3x – 3x = – 1 – 1 – 3

x = – 5


Bons estudos!!

ENEM: Reagente em excesso e limitante

Pessoal de olho no ENEM falaremos sobre cálculo estequiométrico, especificamente sobre reagente em excesso e limitante. Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante. É preciso ficar atento ao número de mols de um reagente que irá reagir com o outro. É preciso calcular o número de mols disponível para cada reagente e observar a estequiometria da reação. Vamos a um exemplo.

Ex.: O Zinco e o enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação:

Zn + S  -> ZnS

Reagiu 30 g de zinco e 36 g de enxofre. Qual é o regente em excesso?

Balanceando a reação química: 1Zn + 1S  -> 1ZnS

Dados:

Zn = 30 g

S = 36 g

Transformar a massa em gramas para mol:

1 mol de Zn ----------65,39 g                            1 mol de S ----------- 32 g

x mol de  Zn ------------------- 30 g                                 y mol de S ----------------36 g

x = 0,46 mol de Zn                                             y = 1,13 mol de S

              

 Como a equação balanceada  nos diz que 1 mol de Zn reage com 1 mol de S, então devemos fazer uma regra de três para o reagente em menor quantidade. Então 0,46 mol de Zn reage com quantos mols de S?

Pode ser feita uma regra de três para verificar qual regente está em excesso:

1 mol de Zn ----------- 1 mol de S

0,46 mol de Zn ---------- x mol de S

 x = 0,46 mol de S

Ou seja,  1 mol de Zn precisa de 1 mol de S para reagir. Se temos 0,46 mol de Zn, precisamos de 0,46 mol de S, mas temos 1,12 mol de S.  A nossa conclusão é que o enxofre está em excesso, assim o zinco é o reagente limitante.

É possível descobrir a massa de produto (ZnS) produzida. Neste caso utiliza-se somente os valores referentes ao reagente limitante. Neste caso o Zn

1 mol de Zn -----------> 1 mol de ZnS

65,39 g ----------------   97,39 g (dados referentes à massa molar)

30 g   ------------------   x g (dado fornecido no problema)

x = 44,68 g de ZnS

Bons estudos!

Química Orgânica I (Final)

Dicas para a prova final:

-Ressonância;
- Material sobre SN1 e SN2;
- Regra SIP (R e S);
-Projeção de Newman;
- Representação em forma de cadeira para cicloexanos substituídos.


Sobre a regra SIP. Atenção se uma molécula quiral com um único carbono for R e o seu isômero for S, elas formam um par de enantiômeros. Se a outra molécula for R também, isso significa que ele elas são iguais. Em ambos os caso é necessário observar as conectividades. Quem ainda tiver dúvidas, por favor, faça uma boa revisão.

Por fim os alunos livre de Orgânica I:

7336; 1728; 7616; 2520; 0722; 0839; 1502; 8288; 7380; 3712; 0885


Att.


Fabio

Como funciona o SiSu 2013

Chegou a hora de escolher o curso e a instituição da qual você deseja fazer parte.  Se você deseja uma vaga em uma instituição publica, a forma de ingresso é utilizar o Sistema de Seleção Unificada (SiSU). O SiSU é o sistema informatizado gerenciado pelo Ministério da Educação (MEC) no qual instituições públicas de ensino superior oferecem vagas para candidatos participantes do Exame Nacional de Ensino Médio (Enem). O processo seletivo do Sisu é realizado duas vezes ao ano, sempre no início do semestre letivo. A inscrição é gratuita, em uma única etapa e é feita pela internet. A cada edição, as instituições públicas de ensino superior que optam por participar do SiSU ofertam vagas em seus cursos. Ao final do período de inscrições, são selecionados os candidatos mais bem classificados dentro do número de vagas ofertadas. 

  Vamos às instruções passo a passo de como concorrer com sucesso à vaga que você deseja. Até este ano as inscrições seguiam este ritual. É possível que não tenhamos alterações significativas.

1 - O aluno terá que acessar o SiSU com o login e senha fornecidos no momento da inscrição do Enem. O sistema estará disponível entre meia noite em data divulgada pelo MEC.

2 - Ao acessar o SiSU, será aberta uma página para confirmação de dados. Verifique as informações e, caso note algum dado incorreto, altere-o e depois confirme os dados. Certifique-se que o e-mail informado é valido.

3 - Em seguida, pesquise seu curso por cidade e instituição de ensino. No sistema é possível também conferir a quantidade de vagas para ampla concorrência e sistema de cotas.

4 - Escolha dois cursos que pretende concorrer, separando a sua 1ª opção.

5 - Exceto no primeiro dia de inscrições, durante a madrugada o sistema fará o cálculo e divulgará asnotas de corte e a classificação parcial de cada um dos cursos registrados, sempre a partir das 2h da manhã.

6 - Após esse horário, verifique se está abaixo ou acima do ponto de corte nos cursos que se inscreveu. Com essa informação você pode decidir se continua nesta opção de curso ou troca por outra. O ponto de corte varia a cada dia, de acordo com os candidatos que estão competindo às vagas. Pode acontecer de em um dia você estar acima, mas em outro estar abaixo do ponto de corte. Por isso, é aconselhável verificar sua posição todos os dias.

As notas de corte são calculadas de acordo com o peso adotado por cada universidade. Por exemplo, a prova de português do Enem pode valer mais para a carreira de Jornalismo e menos para a de Ciência da Computação. Os pesos também são diferentes para os concorrentes pelo sistema de cotas.

7 – Atenção o em poucos dias o sistema é fechado definitivamente. A primeira lista de aprovados sai menos de uma semana após o fechamento, seguidos das matriculas.

MUITA ATENÇÃO: o candidato aprovado em 1ª chamada no curso de 1ª opção será automaticamente excluído da lista do SiSU, mesmo não fazendo a matrícula. Portanto, se inscrevam apenas nos cursos que realmente desejam se matricular.

8 – Haverá ainda uma segunda convocação seguida de matricula.

9 - Os candidatos não aprovados em nenhuma das chamadas podem participar da lista de espera.  As chamadas baseadas na lista de espera são de responsabilidade de cada uma das instituições participantes do SiSU, que poderão divulgar quantas chamadas quiser até uma determinada data.

Fique de olho:

- Em caso de empate nas notas, ficará mais bem posicionado o estudante que tiver tirado a nota mais alta na redação do Enem.

- Para concorrer à segunda chamada não é preciso se cadastrar novamente.

BOA SORTE!! 

FUVEST 2011: questão resolvida

Vestibular Fuvest 2011

Quetão 05) Em um laboratório, há dois frascos com soluções aquosas diferentes:

Ácido acético de concentração 1,0 mol/L;
Ácido clorídrico de concentração 4,2 10 x-3  mol/L.

Fazendo dois testes, em condições iguais para as duas soluções, observou-se que,  ao mergulhar, nas soluções, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade elétrica, a intensidade da luz da lâmpada do aparelho era a mesma para as duas soluções;  ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para ácidos e bases a amostras de mesmo volume das duas soluções, a coloração final observada era a mesma. 

a) Explique por que duas soluções tão diferentes exibem comportamentos tão semelhantes. 

b) Considerando os valores fornecidos nesta questão, calcule a constante de dissociação iônica do 

ácido acético. Mostre os cálculos. 

GABARITO:

a) Ambos são ácidos, compostos moleculares que em meio aquoso se ionizam, podendo conduzir corrente elétrica. O ácido acético é um ácido fraco, portanto pouco ionizado, enquanto o ácido clorídrico é forte, possuindo um grau de ionização (alfa) de aproximadamente 100%.

As duas soluções têm comportamento químico semelhante devido ao fato de terem uma concentração iô-

nica semelhante. Isso ocorre porque, embora o ácido acético seja fraco, sua solução está mais concentrada 

do que a de ácido clorídrico.

b)  Como o ácido acético é forte o alfa é aproximadamente 100%, assim:

                                        HCl (aq)      <->                 H+(aq)            +                   Cl-(aq)

INICIO                          4,2 X 10 -3                             0                                           0

GASTOS/FORMADOS 4,2 X 10 -3 (100%)              4,2 X 10 -3                   4,2 X 10 -3

 EQUILIBRIO                     0                                        4,2 X 10 -3                   4,2 X 10 -3

Agora atenção, como a solução de ácido acético possui mesma condutividade elétrica, ou seja, mesma concentração de íons pode demos dizer que  no equilíbrio do ácido acético, temos:

                                    CH3COOH(aq)      <->         H+(aq)            +         CH3COO-(aq)
INICIO                          4,2 X 10 -3                             0                                           0
GASTOS/FORMADOS 4,2 X 10 -3 (100%)              4,2 X 10 -3                   4,2 X 10 -3
 EQUILIBRIO                     1                                     4,2 X 10 -3                   4,2 X 10 -3



Ka  = [CH3COO–] . [H+]/ [CH3COOH] = (4,2 ⋅ 10–3) ⋅ (4,2 ⋅ 10–3) /(1)


Ka  = 17,6 ⋅ 10 –6 ≈ 1,8 ⋅ 10 –5